Question

【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_________（填序號），本實驗所用玻璃儀器E的規格和名稱為_____________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________（填序號）

a．配制一定體積準確濃度的標準溶液 b．長期貯存溶液

c．用來加熱溶解固體溶質 d．量取220毫升體積的液

（3）如果實驗室有l0mL、25mL、50mL量筒，根據計算得知：量取質量分數為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸應選用__________mL規格的量筒最好。

（4）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度_______0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度__________0.1mol/L。

（5）如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作__________。

Answer 1

【答案】AC 500mL容量瓶 bcd 25 小于 大于 重新配制

【解析】

（1）所用儀器有：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等，所以A、C不需要；；配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，

故答案是：AC；500mL容量瓶；

（2）容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質，

故選bcd；

（3）濃硫酸的濃度c= = mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5 mol /L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，選取的量筒規格應該等于或大于量取溶液體積，故選25mL量筒，

故答案為：25；

（4）若定容時仰視刻度線，會導致配制的溶液的體積偏大，濃度偏小；若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，配制后的溶液體積偏小，濃度偏大，

故答案是：小于；大于；

（5）如果定容時不小心超過刻度線，實驗失敗，且不能補救，必須重新配制；

故答案為：重新配制。