【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應 10NaN3＋2KNO3 =K2O＋5X＋16N2↑，下列說 法不正確的是（ ）
A.X 的化學式為 Na2O
B.上述反應中 NaN3 被氧化，KNO3 發生還原反應
C.每生成 1.6molN2，則轉移的電子為 3 mol
D.若被氧化的 N 原子的物質的量為 3mol，則氧化產物比還原產物多 1.4 mol
【答案】C
【解析】
A.根據原子守恒可知，生成物中缺少10個Na，5個O，而X粒子有5個，所以X的化學式為Na2O，故A正確；
B. NaN3 中鈉元素化合價為+1價，氮元素的化合價為-
，發生反應后，氮元素的化合價由-價升高到0價，NaN3被氧化，發生氧化反應；而KNO3 中+5價氮，降低到0價，發生還原反應，故B正確；
C.根據方程式可知，2KNO3→N2，化合價降低10，即2molKNO3參與反應轉移電子物質的量為10mol，生成16molN2，則每生成1.6molN2，則轉移的電子為 1 mol，故C錯誤；
D.根據方程式可知，生成16molN2，轉移電子的物質的量為10mol，被氧化的氮原子有30mol，被還原的N原子有2mol，因此氧化產物（氮氣）比還原產物（氮氣）多（15mol-1mol）=14mol；若被氧化的 N 原子的物質的量為 3mol，則氧化產物比還原產物多 1.4 mol，故D正確；
故答案選C。
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NA為阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是（ ）
A.常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中含有N A個原子
B.17克OH-所含電子數目為10NA
C.標準狀況下，11.2L氬氣中含有0.5NA個氦原子
D.1L2mol·L－1的硫酸鎂溶液中含有的氧原子為8NA個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構簡式為
，下列關于該物質的說法中不正確的是
A. 該物質不能發生消去反應，但能在一定條件下發生加聚反應
B. 該物質不能和AgNO3溶液反應產生AgBr沉淀
C. 該物質在NaOH的醇溶液中加熱可轉化為醇類
D. 該物質可使溴水褪色
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【題目】在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質量分數為25.6%，則氧的質量分數為
A. 36.8%B. 37.6%C. 51.2%D. 無法計算
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_________（填序號），本實驗所用玻璃儀器E的規格和名稱為_____________。
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________（填序號）
a．配制一定體積準確濃度的標準溶液 b．長期貯存溶液
c．用來加熱溶解固體溶質 d．量取220毫升體積的液
（3）如果實驗室有l0mL、25mL、50mL量筒，根據計算得知：量取質量分數為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸應選用__________mL規格的量筒最好。
（4）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度_______0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度__________0.1mol/L。
（5）如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途。
（1）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO 、OH 、FeO42、Cl 、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：________________________________。
②若反應過程中轉移了 0.3mol 電子，則還原產物的物質的量為_______mol。
（2）以鋁土礦(主要成分為Al2O3和Fe2O3、SiO2)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
①濾渣主要成分為________。
②在實驗室灼燒操作應選擇的實驗儀器為_________。
③反應II中，加入NaHCO3一段時間才有沉淀生成，寫出加入少量NaHCO3時發生反應的離子方程式____________________________________。
（3）已知25 ℃時Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020，Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033。在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀(填化學式)。
（4）以含有少量硫酸的硫酸銅溶液為原料制備銅：a g鐵粉與上述溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種新型的合成氨的方法如圖所示，下列說法正確的是
A. 反應①屬于“氮的固定”B. 反應②屬于氧化還原反應
C. 反應③可通過電解
水溶液實現D. 上述三步循環的總結果為：
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【題目】如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：
（1）在A試管內發生反應的化學方程式是_____。
（2）B裝置的作用是_____。
（3）在雙球干燥管內發生反應的化學方程式為____。
（4）雙球干燥管內及D處觀察到的實驗現象是_____。
（5）若將干燥管內的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內及D處觀察到的實驗現象是：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈉及其化合物具有廣泛的用途。
(1)常溫下，濃度均為0.1 mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表所示：
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述幾種鈉鹽的陰離子，結合氫離子能力最強的是______(填離子符號)，根據表中數據，將濃度均為0.01mol/L的下列四種溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是______.(填字母)。
A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
(2)已知幾種離子開始沉淀時溶液的pH如下表所示：
離子 | Fe2＋ | Cu2＋ | Mg2＋ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當向含有相同濃度的Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，________(填離子符號)先沉淀；Ksp[Fe(OH)2]______(填“＞”“＝”或“＜”)Ksp[Mg(OH)2]；要使0.2 mol/L的硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全(使銅離子的濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液中加入氫氧化鈉溶液使溶液pH=_______。{Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。}
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