Question

【題目】下圖中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色實驗均為黃色。

(1)寫出下列物質的化學式：B________；E___________。

(2)以上6個反應中屬于氧化還原反應的有________(填寫編號)。

(3)寫出B→C反應的離子方程式：________________________________________；

C→E的化學方程式：____________________________________________；

E→D的化學方程式：___________________________________________；

(4)加熱5.00 g D和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質量減少了0.31 g，則原混合物中D的質量為_________。

Answer 1

【答案】Na2O2 NaHCO3 ①②③④ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ NaOH＋CO2＝NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 4.16 g

【解析】

A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色，則均為鈉的單質或化合物，所以A為Na，結合轉化關系可知，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3。

A為Na，結合轉化關系可知，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3。

（1）根據上面的分析可知，B為Na2O2，E為NaHCO3，故答案為：Na2O2；NaHCO3；

（2）以上反應中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應，③為過氧化鈉與水反應，④為過氧化鈉與二氧化碳反應，均屬于氧化還原反應，故答案為：①②③④；

（3）B→C的化學方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，離子方程式為2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑；C→E反應的化學方程式為：NaOH＋CO2＝NaHCO3；E→D的化學方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

（4）碳酸鈉較穩定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，設混合物中含有xg NaHCO3，則

2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O △m

2×84 62

xg 0.31g

2×84：62=xg：0.31g，解得x=0.84，所以m（Na2CO3）=5g-m（NaHCO3）=5g-0.84g=4.16g。