Question

【題目】1684 年，波義耳出版了一部名為《人血的自然史略》的醫學著作，在這本書里， 他總結了自己在血液分析方面的實驗成果。這是有史以來，人類第一次將化學分析方法用于 臨床醫學。通過實驗，波義耳證明了血液中含有氯化鈉，并將之稱為固定鹽。科研人員從海水得到的粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質：Ca2+，Mg2+，SO42-等，提純的流程如下圖：

（1）整個流程中首先將粗鹽溶解，再通過以下實驗步驟進行提純：①過濾②加過量 NaOH 溶 液③加適量鹽酸④加過量 Na2CO3 溶液⑤加過量 BaCl2 溶液。

以下操作順序不合理的是_____（填字母）

A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③

除去 Mg2+的離子方程式_________。

（2）實驗室將上述得到的精制食鹽水制成精鹽的過程中，還需要進行某一操作，該操作中 需要加熱的儀器為：_____。

（3）下列實驗儀器，可用酒精燈直接加熱的是_______（填字母）

①試管 ②量筒 ③圓底燒瓶 ④燒杯 ⑤容量瓶 ⑥錐形瓶 ⑦燃燒匙

A. ①③④⑥⑦ B. ①⑦ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥⑦

Answer 1

【答案】AB Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓ 蒸發皿 B

【解析】

（1）粗鹽除雜過程中要分別除去Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質，需分別加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和適量的稀鹽酸，為了將雜質充分除去，所加試劑必須過量，而過量的氯化鋇需用加入的碳酸鈉除去，故碳酸鈉溶液一定要在氯化鋇溶液之后加入，為防止生成的沉淀溶解，過濾后，最后加入稀鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，據以上分析進行解答；

（2）蒸發精制食鹽水制成精鹽，需要的加熱儀器為蒸發皿；

（3）根據各儀器的結構和用途及使用注意事項進行分析。

（1）粗鹽除雜過程中要分別除去Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質，需分別加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和適量的稀鹽酸，為了將雜質充分除去，所加試劑必須過量，而過量的氯化鋇需用加入的碳酸鈉除去，故碳酸鈉溶液一定要在氯化鋇溶液之后加入，為防止生成的沉淀溶解，過濾后，最后加入稀鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；因此合理的順序為⑤②④①③ 或⑤④②①③；不合理的為②⑤④③①和 ④⑤②①③；鎂離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，除去 Mg2+的離子方程式：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓；

故答案選AB；Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓；

（2）精制食鹽水制成精鹽，需要進行蒸發結晶，需要的加熱儀器為：蒸發皿；

故答案是：蒸發皿；

（3）①試管是可以直接加熱的儀器，故①符合題意；②量筒是用來量取一定體積的液體的儀器，不能用于加熱，故②不符合題意；③圓底燒瓶可以加熱，但應該墊上石棉網，故③不符合題意；④給燒杯中液態加熱時需要墊上石棉網，不能直接加熱，故④不符合題意；⑤容量瓶是用于配制一定濃度的溶液的儀器，不能加熱，故⑤不符合題意；⑥錐形瓶可以加熱，但需要墊上石棉網，故⑥不符合題意；⑦燃燒匙可以直接加熱，故⑦符合題意；根據分析可以知道，可以直接加熱的儀器有①⑦，故B正確；

故答案選B。