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【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是

A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B. 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

C. Na2O+H2O=2NaOH D. Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑

【答案】D

【解析】

若反應中有元素的化合價的變化，就是氧化還原反應，沒有元素化合價變化的反應是非氧化還原反應，據此分析判斷。

A.該反應是復分解反應，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，A錯誤；

B.該反應是分解反應，在反應過程中元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，B錯誤；

C.該反應是化合反應，反應過程中元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，C錯誤；

D.該反應是置換反應，反應過程中有元素的化合價的變化，屬于氧化還原反應，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中X、W為單質，Y、Z為化合物，未列出反應條件）

Ⅰ．若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則：

（1）常溫下，X的顏色是____________。

（2）工業上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途_________________________。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到這種碘酸鹽，此反應的離子方程式是______________________________________。

Ⅱ．若X是工業上用量最大的金屬單質，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：

（1）X與Y反應的化學方程式是__________________________________。

（2）將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反應，產生112mL的NO（標準狀況），向反應后的溶液中滴加NaOH溶液能產生沉淀．當沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液_____mL （精確到0.1）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環境監測測定水中溶解氧的方法是：

①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應極快)。

②測定：開塞后迅速加入1～2 mL濃硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗VmL。有關反應式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

試回答：

（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少________________________。

（2）滴定操作時，左手控制滴定管，右手__________，眼睛要注視__________。

（3）滴定(I2和S2O32-反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液由__________色變為__________色。

（4）水中溶解氧的計算式是__________(以g/L為單位)。

（5）測定時，滴定管經蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導致測定結果__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。

（6）記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中

B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比是9:1

C. 0.1mol/L硫化鈉溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L

D. 常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，相同體積的兩種氣體A、B的質量比為22：17，若A氣體為CO2，則B氣體可能是

A. NH3 B. H2S C. SO2 D. O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量濃度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三種溶液分別與等物質的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則NaCl、FeCl2 、FeCl3三種溶液的體積之比是

A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 6:：3：2 D. 1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下一定體積的HCl氣體，將其溶于500mL的稀硫酸溶液中，假設溶液的體積不變化，向混合溶液中加入0.60mol/L的NaOH溶液50mL恰好呈中性。繼續向呈中性的溶液中加入過量的氯化鋇溶液，所的沉淀的質量為2.33g。

(1)生成沉淀的離子反應方程式：_______________________________。

(2)原硫酸溶液的濃度為：______________________________________。

(3)標準狀況下HCl氣體的體積為多少毫升？（寫出計算過程）__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是

選項	實驗方案	實驗目的
A		驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用
B	將NO2球浸泡在冰水和熱水中	探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響
C		除去CO2氣體中混有的SO2
D		比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱