Question

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的HCl氣體，將其溶于500mL的稀硫酸溶液中，假設(shè)溶液的體積不變化，向混合溶液中加入0.60mol/L的NaOH溶液50mL恰好呈中性。繼續(xù)向呈中性的溶液中加入過量的氯化鋇溶液，所的沉淀的質(zhì)量為2.33g。

(1)生成沉淀的離子反應(yīng)方程式：_______________________________。

(2)原硫酸溶液的濃度為：______________________________________。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體的體積為多少毫升？（寫出計(jì)算過程）__________。

Answer 1

【答案】Ba2++SO42-=BaSO4↓ 0.02mol/L 224mL

【解析】

(1)硫酸與NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鈉和水，HCl溶于水形成鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，產(chǎn)生氯化鈉和水，向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生沉淀反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，其離子方程式是：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

(2)根據(jù)S元素守恒，可知n(H2SO4)=n(BaSO4)=，由于原硫酸溶液體積是500mL，所以硫酸溶液的濃度是c(H2SO4)= =0.02mol/L；

(3)結(jié)合酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)H++OH-=H2O可知n(HCl)+2n(H2SO4)=n(NaOH)，n(NaOH)=cV=0.60mol/L×0.050ml=0.03mol，則n(HCl)= n(NaOH)- 2n(H2SO4)=0.03mol-2×0.01mol=0.01mol，所以V(HCl)=nVm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL。