【題目】同溫同壓下，相同體積的兩種氣體A、B的質(zhì)量比為22：17，若A氣體為CO2，則B氣體可能是
A. NH3 B. H2S C. SO2 D. O2
【答案】B
【解析】
在同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量的比，等物質(zhì)的量的氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，再結(jié)合摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系及常見(jiàn)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量確定物質(zhì)的化學(xué)式。
在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)n=
，可知同溫同壓下，相同體積的兩種氣體A、B的物質(zhì)的量相同，由
可知?dú)怏w的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量比，
，解得M(B)=34g/mol，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。
A.NH3相對(duì)分子質(zhì)量是17，摩爾質(zhì)量是17g/mol，A錯(cuò)誤；
B.H2S相對(duì)分子質(zhì)量是34，摩爾質(zhì)量是34g/mol，B正確；
C.SO2相對(duì)分子質(zhì)量是64，摩爾質(zhì)量是64g/mol，C錯(cuò)誤；
D.O2相對(duì)分子質(zhì)量是32，摩爾質(zhì)量是32g/mol，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見(jiàn)反應(yīng)，其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）
（選項(xiàng)中按 W X Y Z 的順序）
A. S SO2 SO3 H2SO4 B. Na Na2O2 NaOH NaCl
C. Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2 D. Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】無(wú)水三氯化鐵呈棕紅色，易潮解，100℃左右時(shí)升華，冷卻后易凝華。下圖是兩名學(xué)生設(shè)計(jì)的用氯氣與鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置。左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。試回答：
(1)A儀器的名稱(chēng)是_____________________；
(2)B中反應(yīng)的離子方程式為______________________；其中濃鹽酸表現(xiàn)出________性；若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的原因是______________。
(3)氣體通過(guò)裝置C的目的是________________。
(4)D中的反應(yīng)開(kāi)始前，需進(jìn)行的操作是___________，應(yīng)采取的方法是__________________。
(5)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
(6)裝置(Ⅰ)的主要缺點(diǎn)是_______________________________________________。
(7)裝置(Ⅱ)中F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。如果選用(Ⅱ)裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】苯丙醇異丁酸酯（
)是一種合成香料，其中一種合成路線(xiàn)如圖:
已知：R-CH=CH2
R-CH2CH2OH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是______________，B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________________。
（2）在一定條件下，A與水反應(yīng)也可以生成B或另外一種生成物，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為___________，“另外一種生成物”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。
（3）C可被新制的Cu(OH)2懸濁液氧化，也可以被其他氧化劑所氧化。寫(xiě)出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。
（4）D的核磁共振氫譜顯示為6組峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶1∶2∶2，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________；D的同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上有兩個(gè)不含環(huán)狀的取代基，并能與Na反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_______種（不含立體異構(gòu)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在H2S的飽和溶液中存在下列平衡：①H2S
H++HS－，②HS－H++S2－。下列措施中既可增大c(S2－)又能提高pH，還能使電離平衡逆向移動(dòng)的是
A. 加NaOH B. 通入H2S氣體
C. 降溫 D. 加入Na2S晶體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B. 2 NaHCO3 
Na2CO3 + H2O + CO2↑
C. Na2O+H2O=2NaOH D. Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，實(shí)驗(yàn)室有標(biāo)準(zhǔn)濃度為90％、密度為1.80g/mL的硫酸溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)所用90％的硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(保留1位小數(shù))。
(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_______mL。
(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟A、C補(bǔ)充完整。
A．用量簡(jiǎn)準(zhǔn)確量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
B．將混合均勻的硫酸溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
C．______________________________________________；
D．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線(xiàn)1～2cm處；
E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切；
F．將容量瓶蓋緊，振蕩，據(jù)勻。
(4)如果省略操作C，對(duì)所配溶液濃度有何影響？______(填“偏大”、“偏小”或無(wú)影響”)
(5)進(jìn)行操作B前還需注意__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)
B. 1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為
×6.02×1023個(gè)
D. 從1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度為0.45 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下，下列說(shuō)法不正確的是
A. X 中肯定存在 Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
B. X中不能確定是否存在的離子是Al3+和Cl-
C. 溶液E和氣體F發(fā)生反應(yīng)，生成物為鹽類(lèi)
D. 氣體A是NO
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