Question

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中

B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比是9:1

C. 0.1mol/L硫化鈉溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L

D. 常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．醋酸為弱酸，醋酸鈉為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈堿性，溶液中存在醋酸分子，故A錯誤；B．常溫下，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，酸堿混合后溶液呈堿性，說明NaOH過量，且pH=11，說明反應(yīng)后c(OH-)=0.001mol/L，則：c(OH-)==0.001mol/L，解之得：V(H2SO4)：V(NaOH)=9：1，故B正確；C．硫化鈉溶液中存在物料守恒，為c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=0.2mol/L，則c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)=0.1mol/L，故C錯誤；D．溶液存在Cl-、NH4+、H+、OH-，當(dāng)溶液pH=7時，c(H+)=c(OH-)，c(NH4+)=c(Cl-)，故D錯誤；故選B。