Question

（14分）實驗為測定一新配制的稀鹽酸的準確濃度，通常用純凈的Na₂CO₃(無水)配成標準溶液進行滴定。具體操作是：稱取w g無水Na₂CO₃裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。
（1）錐形瓶中應加入幾滴指示劑，由于CO₂溶解在溶液中會影響pH，為準確起見，滴定終點宜選擇在pH 4~5之間，則在中學學過的幾種指示劑應選_______________，當滴定溶液由_____色變成_____色時，即表示達滴定終點．
（2）若滴到終點時，中和w g Na₂CO₃消耗鹽酸V mL，則鹽酸的物質的量濃度為________mol·L^—1。
（3）若所稱取的Na₂CO₃不純，測得鹽酸的濃度就不準確。現設鹽酸的準確濃度為c₁mol·L^-1，用不純的Na₂CO₃標定測得鹽酸為c₂mol·L^-1，在下述情況下，c₁，c₂的關系是     (空填>、<或=)
①當Na₂CO₃中含有NaHCO₃時，c_l_____c₂；
②當Na₂CO₃中含有NaOH時，c_l_____c₂；
③當Na₂CO₃中含有Na₂CO₃·10H₂O時，c_l_____c₂。

Answer 1

(1)甲基橙     黃色    橙色
(2)(w×10³)/(53×V)
(3)①<    ② >   ③ <

試題分析：（1）因為滴定終點的pH在 4~5之間，所以應該選擇在酸性變色的指示劑，因此用甲基橙做指示劑，當達到滴定終點時溶液有黃色變為橙色。
（2）鹽酸的濃度為。
（3）根據，當Na₂CO₃中含有NaHCO₃時，消耗的Na₂CO₃的體積比正常值大，所以c₁<c₂。當Na₂CO₃中含有NaOH時，消耗的Na₂CO₃的體積比正常值小，所以c₁>c₂。當Na₂CO₃中含有Na₂CO₃·10H₂O時，消耗的Na₂CO₃的體積比正常值大，所以c₁<c₂。
點評：在選擇指示劑時，要根據生成物質的酸堿性選擇合適的指示劑。