Question

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是                   

A．某物質的溶液pH <7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

B．AgCl在相同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

C．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)> c(CH3COO－)

D．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

Answer 1

D

試題分析：A 中還可能是強酸的酸式鹽所以A錯；CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，存在電荷守恒：一定溫度下AgCl的溶度積Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl^-）是定值，c（Ag⁺）="Ksp(AgCl)/" c(Cl^-) ，同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中，Cl^-濃度前者是后者的2倍，所以，AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大，所以B錯；C選項中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），因為PH=5.6，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），所以，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），所以C錯；D中pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）=10^-4.5，pH=6.5的牛奶中c（H⁺）=10^-6.5，10^-4.5/ 10^-6.5 =100，正確
點評：本題綜合性較高，涉及了簡單的化學計算，以及化學原理的運用。