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（11分）下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，C的焰色反應為黃色，M為紅褐色固體。

（1）寫出： J的結構式

      ，M的化學式       ；
（2）基于反應①原理的化學工業稱為      ；寫出該反應的化學方程式       ；
（3）寫出K溶液和E反應的離子方程式     ；寫出F溶液和H反應的離子方程式      ；
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物質的量相等，則G的化學式為

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某含鉻Cr₂O₇²^－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO₄·（NH₄）₂ SO₄·6H₂O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（）

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n（2-x）mol

B．處理廢水中Cr₂O₇²^－的物質量為mol

C．反應中發生轉移的電子數為3nx mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有1 mol HNO₃和1mol H₂SO₄的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質的量的關系如圖所示（已知稀硝酸的還原產物只有NO）。下列有關判斷不正確的是

A．a表示Fe³⁺的關系曲線

B．n₁=0.75

C．P點時，n（Fe²⁺）="0.5625" mol

D．向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩定性差，工業上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

（1）在農業生產中，濾液1可用作

        ▲         。
（2）上述氧化過程中，發生反應的離子方程式是：          ▲        ，控制反應溫度30℃以下的原因是：            ▲               。
（3）結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：           ▲           。
（4）某溫度下，將Cl₂通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KCl

O₃的混合溶液，經測定ClO^－與ClO₃^－離子的物質的量之比是1：2，則Cl₂與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為 ▲ 。
（5）實驗測得鐵鹽溶液的質量分數、反應時間與K₂FeO₄產率的實驗數據分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數應控制在 ▲ 附近、反應時間應控制在 ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）Fe₃O₄一種黑色粉末，又稱磁性氧化鐵，它的組成可寫成FeO·Fe₂O₃。某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO組成（不含有其它黑色物質）。探究過程如下：
▲提出假設：假設1. 黑色粉末是CuO；假設2. 黑色粉末是Fe₃O₄；
假設3. ______________________________。
▲設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
⑴若假設1成立，則實驗現象是________________。
⑵若所得溶液顯血紅色，則假設_________成立。
⑶為進一步探究，繼續向所得溶液加入足量鐵粉，若產生_______的現象，則假設3成立。
有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現象不明顯。
查閱資料：Cu²⁺與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu²⁺＋4NH₃·H₂O＝Cu(NH₃)₄²⁺＋4H₂O。
⑷為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若產生__________現象，則假設2成立；若產生______________現象，則假設3成立。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統稱為“五金”；有一年很多地方的葡萄都減產甚至絕收，而法國小鎮波爾多因為葡萄樹都涂上了CuSO₄與Ca(OH)₂所以獲得了大豐收。以下分析正確的是

A．CuSO₄與Ca(OH)₂含有葡萄生長所需的微量元素

B．CuSO₄與Ca(OH)₂混合物是化學肥料

C．Cu²⁺和堿可以使蛋白質變性，能殺死病菌，可以防治病蟲害

D．CuSO₄與Ca(OH)₂混合物是有機農藥，可以防治病蟲害

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，含有三價鐵生成的是
A硝酸鋅 B．硫酸鎂 C．．硫酸 D．氯化銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）⑴某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。該反應中還原產物是____；若反應過程中轉移了0.3moL電子，則氧化產物的質量是__  g。
⑵將a mol Cl₂通入含b mol FeBr₂的溶液中，
當0< a / b≤1/2 時，反應的離子方程式為：   2Fe²⁺+ Cl₂= 2Fe³⁺ + 2Cl^-，
寫出另2個可能發生的離子方程式：
①    當 a / b =1時，_______________________                   ______;
②    當a / b≥3/2時，________________                  _____________。
⑶觀察如下反應，總結規律，然后完成下列問題：
①      Al(OH)₃＋H₂O

Al(OH)₄^-+ H⁺ ②NH₃+H₂O

NH₄⁺+ OH^_
Ⅰ．已知B(OH)₃是一元弱酸，試寫出其電離方程式________________________ __
Ⅱ．N₂H₄是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式___________ _________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

Cu、Cu₂0和Cu0組成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mL NO氣體（標準狀況）。
（1）Cu₂O跟稀硝酸反應的化學方程式________。
（2）產物中硝酸銅的物質的量 mol。
（3）如混合物中含0．01 moI Cu，則含Cu₂O mol、含CuO____mol。
（4）如混合物中Cu的物質的量為X，求X的取值范圍以及Cu₂O、CuO的物質的量。

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