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某含鉻Cr₂O₇²^－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO₄·（NH₄）₂ SO₄·6H₂O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（）

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n（2-x）mol

B．處理廢水中Cr₂O₇²^－的物質量為mol

C．反應中發生轉移的電子數為3nx mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

A項：消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(y+1)，又由FeO·Fe_yCr_xO₃電中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(3－x)；
B項：Cr元素nxmol，故Cr₂O₇^2-的物質的量為nx/2；
C項：得到nmolFeO·Fe_yCr_xO₃，則一共有nx molCr參加反應，1molCr轉移電子3mol，且僅Cr失電子，故轉移的電子數為3nxmol；
D項:FeO·Fe_yCr_xO₃中，Fe為正三價，由得失電子守恒知3x-y=0，即3x=y
故選A。

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湘教考苑高中學業水平考試模擬試卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合物中含硫的質量分數為a%，則含鐵的質量分數為( ).

A．2a%

B．3a%

C．1-2a%

D．1-3a%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）I、二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。比Cl更好。
⑴在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O
用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水消毒，其主要原因是。
⑵用ClO₂處理過的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO₂^—）。
飲用水中的ClO₂、ClO₂^—含量可用連續碘量法進行測定。ClO₂被I^—還原為ClO₂^—、Cl^—的轉化
率與溶液pH的關系如下圖所示。當pH≤2 .0時，ClO₂^—也能被I^—完全還原為Cl^—。反應生成
的I₂用標準Na₂S₂O₃溶液滴定；2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆+ 2NaI
①請寫出pH≤2 .0時ClO₂^—與I^—反應的離子方程式。

②請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調節水樣的pH為7.0～8.0。
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L^－¹Na₂S₂O₃
溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。
步驟5：。
步驟6：再用c mol·L^－¹Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
③根據上述分析數據，測得該飲用水中ClO₂^—的濃度為 mol·L^－¹（用含字母的代數式表示）。
II．（11分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩定性差

，工業上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

⑴在農業生產中，濾液1可用作。
⑵流程中生成高鐵酸鉀的離子方程式是：，控制此反應溫度30℃以下的原因是：

                   。
⑶結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：                   。
⑷某溫度下，將Cl₂通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經測定ClO^－與ClO₃^－離子的物質的量之比是2：3，則Cl₂與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為        。
⑸實驗測得鐵鹽溶液的質量分數、反應時間與K₂FeO₄產率的實驗數據分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數應控制在        附近、反應時間應控制在      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，測得參加反應的HCl為0．08 mol，放出標準狀況下的氣體0．224 L。則下列判斷中正確的是

A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe₂O₃）＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色

C．無法計算原混合物的質量

D．此時溶液中Fe²^＋和Fe³^＋的物質的量之比為3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有氧化鐵和氧化銅的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL時，恰好完全溶解。若將等質量這種混合物在氫氣中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體的質量為

A．0.8g

B．0.8ag

C．（a—1.6）g

D．（a—0.8）g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室中用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料，采取下列兩條途徑制取銅：
①Zn

H₂Cu
②CuO

CuSO₄Cu
若用這兩種方法制得銅的質量相等，則下列敘述符合實際實驗結果的是

A．一定消耗相同質量的氧化銅	B．一定消耗相同質量的鋅
C．一定消耗相同質量的稀硫酸	D．一定生成相同質量的硫酸鋅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向Fe₂O₃和鐵粉組成的混合物中，加入適量的稀H₂SO₄，各物質恰好完全反應，測得溶液中不含Fe³^＋，且Fe²^＋與H₂的物質的量之比為4:1，那么在反應中，Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物質的量之比為(　　)

A．1:1:1

B．1:2:4

C．1:2:3

D．2:3:5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，C的焰色反應為黃色，M為紅褐色固體。

（1）寫出： J的結構式

      ，M的化學式       ；
（2）基于反應①原理的化學工業稱為      ；寫出該反應的化學方程式       ；
（3）寫出K溶液和E反應的離子方程式     ；寫出F溶液和H反應的離子方程式      ；
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物質的量相等，則G的化學式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某反應中反應物與生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu。
（1）已知FeCl₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是         。
（2）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①電解質溶液X是          ；
②Cu電極上發生的電極反應式為        ；
③原電池工作時，鹽橋中的      離子（填“K⁺”或“Cl^—”）不斷進入X溶液中。
（3）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：

①M是極；
②圖丙中的②線是____離子的變化。當電子轉移為2mol時，向乙燒杯中加入 L 5mol·L^-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

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