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人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統稱為“五金”；有一年很多地方的葡萄都減產甚至絕收，而法國小鎮波爾多因為葡萄樹都涂上了CuSO₄與Ca(OH)₂所以獲得了大豐收。以下分析正確的是

A．CuSO₄與Ca(OH)₂含有葡萄生長所需的微量元素

B．CuSO₄與Ca(OH)₂混合物是化學肥料

C．Cu²⁺和堿可以使蛋白質變性，能殺死病菌，可以防治病蟲害

D．CuSO₄與Ca(OH)₂混合物是有機農藥，可以防治病蟲害

強堿、重金屬均可使蛋白質變性，能殺死病菌，可以防治病蟲害，答案為C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某稀溶液中含有Fe (NO₃) ₃、Cu (NO₃) ₂、HNO₃，向其中逐漸加人鐵粉，溶液中Fe²⁺的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖4所示。則溶液中Fe(NO₃)₃、Cn( NO₃)₂、HN0₃物質的量濃度之比為

A．1:1:1

B．1:3:1

C．3： 3： 8

D．1:1:4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是某次實驗探究鐵及其化合物性質的流程圖：

根據圖示及下面的提示回答下列問題：
（1）實驗時某同學欲使集氣瓶中生成高價鐵鹽，則集氣瓶中應預先收集一種黃綠色氣體，所發生反應的化學方程式是：__________________________________；
（2）請設計簡單實驗來確認上述反應中生成了高價鐵；
（3）將集氣瓶中的所得溶液倒人試管I中，然后加入過量的單質A，靜置，溶液呈現藍色，該實驗證明氧化性弱的金屬陽離子是（填寫離子符號）；
（4）將試管I中的液體倒人試管Ⅱ中，再加入過量鐵粉，振蕩并過濾，該實驗操作

中使用到的玻璃儀器除燒杯和漏斗外，還有________________________

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物3．64 g，加入2 mol／L HCl 50 mL時，混合物恰好完全溶解，生成氫氣的體積在標況下為0．224L。若將等質量的該混合物在CO中加熱并充分反應，冷卻后固體的質量為（）

A．0．4 g

B．1．52 g

C．3．4 g

D．3 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

H₂還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu₂O的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可發生自身氧化還原反應，生成Cu²⁺和單質銅。現有8g CuO被H₂還原后，得到紅色固體6.8g。
???（1）6.8 g上述混合物中含Cu與Cu₂O的物質的量之比是                  ；
（2）若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體       g；
??（3）若將6.8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，生成標準狀況下1.568 L的氣體（不考慮NO₂的溶解，也不考慮NO₂與N₂O₄的轉化），則該氣體的成分是         ，其物質的量之比是            ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，C的焰色反應為黃色，M為紅褐色固體。

（1）寫出： J的結構式

      ，M的化學式       ；
（2）基于反應①原理的化學工業稱為      ；寫出該反應的化學方程式       ；
（3）寫出K溶液和E反應的離子方程式     ；寫出F溶液和H反應的離子方程式      ；
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物質的量相等，則G的化學式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某反應中反應物與生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu。
（1）已知FeCl₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是         。
（2）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①電解質溶液X是          ；
②Cu電極上發生的電極反應式為        ；
③原電池工作時，鹽橋中的      離子（填“K⁺”或“Cl^—”）不斷進入X溶液中。
（3）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：