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已知：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，不可能出現的結果是

A．燒杯中有銅無鐵

B．燒杯中有鐵無銅

C．燒杯中鐵、銅都有

D．燒杯中鐵、銅都無

試題分析：鐵粉和銅粉都有歡迎性能。但還原性鐵>銅。所以向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，還原性強的鐵粉先發生反應產生氯化亞鐵，當鐵粉反應完全后銅粉再發生反應產生氯化亞鐵和氯化銅。故反應結束后燒杯中補可能出現有鐵無銅的情況。選項為：B.

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國從澳大利亞進口的某高爐生鐵（用A表示）的成分如下（其余是鐵）：

C	Si	Mn	P	S
4.070%	2.900%	0.495%	0.165%	0.010%

（1）稱取100.000g A經過一系列處理(最后一步是在空氣中灼燒)后，錳全部轉變為某種氧化物，其質量為0.687g，則其化學式為         。
（2）磷肥的肥效以相當含P₂O₅多少來表示。煉鋼時，P元素形成爐渣Ca₃(PO₄)₂，后者再與濃硫酸反應制得普通過磷酸鈣［即普鈣，成分是CaSO₄、Ca(H₂PO₄)₂和少量其它雜質］。若某普鈣中Ca(H₂PO₄)₂的質量分數為45.25%，則含P₂O₅的質量分數至少是           %。
（3）錳的質量分數為30%的高錳鋼有很好的性能，可制作火車車輪。將A冶煉成含碳0.4%、含錳30%的高錳鋼（設鐵無損耗，其它雜質已除去，可補充錳），則100噸A可制得高錳鋼              噸。
（4）某煉鋼廠的煙塵成分和質量分數如下表：

	FeO	Fe₂O₃	CaO
煙塵煅燒前（%）	86.40	4.00	9.60

為了減少煙塵的排放，將煙塵與CO混合后在空氣中煅燒，得到鐵的氧化物和CaO的燒結物，其中CaO的質量分數為8.92%（金屬元素無損耗），燒結物分離出CaO后，若鐵的氧化物中只有兩種物質組成，則鐵的氧化物的組成和物質的量之比如何？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前，鐵是使用最廣泛的金屬之一，已知在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。
應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。

請回答下列的問題。
鐵在周期表中的位置是_______
請寫出該反應的化學方程式：；
（3）曾利用鋁和鐵的氧化物反應原理來焊接鋼軌，該反應的化學方程式為
（4）現有鐵和鉑組成的合金共a mol，其中Pt的物質的量分數為x，研成粉末狀后全部投入含bmol HNO₃的稀溶液中，使其充分反應，且HNO₃的還原產物只有NO。試回答下列問題：
①隨HNO₃用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有四種情況，請用粒子符號填寫下表空白：

	①	②	③	④
溶液中的金屬離子		Fe²⁺
殘留固體成分	Fe、Pt		Pt	Pt

②當x="0.5" ，且溶液中Fe³⁺與Fe²⁺和物質的量相等，在標準狀況下共產生112mLNO。
則a = ，b = ，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）銅是人類最早使用的金屬之一，以下是冶煉銅的一個反應：
Cu₂S+2Cu₂O

6Cu+SO₂
該反應中被氧化的元素是，若反應中轉移1mol電子，得到Cu mol。
（2）下列兩種方法均可以制備CuSO₄。
方法一：2Cu+O₂

2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
方法二：Cu+2H₂SO₄（濃）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
①假如某工廠欲生產CuSO₄，請選擇一種方法，并說明理由：
                                                  。
②有同學認為，生成等量的硫酸銅兩種方法消耗的能量相同，因為反應都是銅轉變為CuSO₄，你認為上述說法       （填“正確”或“不正確”），原因是
                                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中，可能發生的反應是（）

A．只有置換反應	B．只有復分解反應
C．置換和復分解反應	D．置換和分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應,設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

（1）能說明有SO₂氣體產生的實驗現象是                                 。
（2）圖2中導氣管e的主要作用為                                             。
（3）上述裝置中圖2中的NaOH溶液能吸收SO₂尾氣，防止污染，如將其更換為酸性KMnO₄溶液，同樣可以達到目的，試寫出酸性KMnO₄溶液與SO₂反應的化學方程式：
                                                        。
（4）對比兩套實驗裝置，不難發現圖2裝置除了能更好的吸收有毒氣體SO₂防止其污染環境外，還有一個非常明顯的優點，你認為是                                。
（5）反應一段時間后停止反應，待冷卻后用膠頭滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；   Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺。
為確認溶液的成分，選用如下試劑：

A．稀HCl溶液

B．稀硫酸

C．KSCN溶液

D．酸性KMnO₄溶液

E．NaOH溶液 F．H₂O₂溶液
試完成下列相關的實驗探究：

實驗步驟	實驗現象及結論
1、取一支潔凈的試管，滴加1-2mL的試樣溶液，再向試管中滴加幾滴KSCN溶液	（1），則說明Ⅱ成立。（2），則說明溶液中存在Fe³⁺，則Ⅰ或Ⅲ成立。
2、	。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為研究鐵及其化合物的性質，某探究小組進行如下實驗：將一表面有鐵銹（Fe₂O₃）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時間，取適量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未見溶液呈血紅色。請根據要求回答問題：
（1）甲同學認為：“將一表面有鐵銹（Fe₂O₃）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時間”，體系中不僅鐵銹、鐵與稀硫酸發生了反應，同時還發生另一個反應。
①鐵銹與稀硫酸反應的化學方程式為__________________________。
②“還發生另一個反應”對應的離子方程式應為______________________________。
（2）現有下列儀器和試劑，若要通過實驗驗證甲同學的分析是否正確，你將設計怎樣的實驗方案？請將你設計的方案填入下列表格中。
儀器：試管、膠頭滴管
試劑：氯水、稀硫酸、鐵粉、硫氰酸鉀溶液

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取適量鐵釘與稀硫酸浸泡后的溶液于試管中，____________________ __________________________。	__________________ __________________ _________________。	乙同學的觀點____________ (填“正確”或“錯誤”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二硫化亞鐵是Li/FeS₂電池的正極活性物質，可用水熱法合成。FeSO₄、Na₂S₂O₃、S及H₂O在200℃連續反應24小時，四種物質以等物質的量反應，再依次用CS₂、H₂O洗滌、干燥及晶化后得到。
（1）合成FeS₂離子方程式為                 。
（2）用水洗滌時，如何證明S0₄^2-己除盡　             。
（3）己知1.20gFeS₂在O₂中完全燃燒生成Fe₂O₃和SO₂氣體放出8.52kJ熱量，FeS₂燃燒反應的熱化學方程式為　                                             。
（4）取上述制得的正極材料1.1200g (假定只含FeS一種雜質)，在足量的氧氣流中充分加熱，最后得0.8000g紅棕色固體，則該正極材料中FeS₂的質量分數(寫出計算過程)。
                                            。

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