Question

為研究鐵及其化合物的性質，某探究小組進行如下實驗：將一表面有鐵銹（Fe₂O₃）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時間，取適量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未見溶液呈血紅色。請根據要求回答問題：
（1）甲同學認為：“將一表面有鐵銹（Fe₂O₃）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時間”，體系中不僅鐵銹、鐵與稀硫酸發生了反應，同時還發生另一個反應。
①鐵銹與稀硫酸反應的化學方程式為__________________________。
②“還發生另一個反應”對應的離子方程式應為______________________________。
（2）現有下列儀器和試劑，若要通過實驗驗證甲同學的分析是否正確，你將設計怎樣的實驗方案？請將你設計的方案填入下列表格中。
儀器：試管、膠頭滴管
試劑：氯水、稀硫酸、鐵粉、硫氰酸鉀溶液

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取適量鐵釘與稀硫酸浸泡后的溶液于試管中，____________________ __________________________。	__________________ __________________ _________________。	乙同學的觀點____________ (填“正確”或“錯誤”)。

 

Answer 1

（1）①Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂（SO₄）₃ + 3H₂O（2分）
②Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺（2分）
（2）依次滴入適量的氯水和幾滴KSCN溶液，振蕩（3分）   
溶液呈血紅色（或溶液顏色無明顯變化）（2分）   正確（或錯誤）（1分）

試題分析：鐵銹的主要成分是Fe₂O₃，它會與稀硫酸反應，方程式為：Fe₂O₃＋3 H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，生成的Fe^3＋顯黃色，當鐵銹反應完后，鐵繼續與硫酸反應，方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺，所以會觀察到有氣泡冒出．因此給生銹金屬除銹時不能將生銹的金屬放置在酸中太長時間；答案：（1）①Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂（SO₄）₃ + 3H₂O（2分）②Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺（2分）
⑵取適量鐵釘與稀硫酸浸泡后的溶液于試管中，依次滴入適量的氯水和幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液呈血紅色（或溶液顏色無明顯變化），說明乙同學的觀點正確（或錯誤）。答案：依次滴入適量的氯水和幾滴KSCN溶液，振蕩（3分） 溶液呈血紅色（或溶液顏色無明顯變化）（2分）   正確（或錯誤）（1分）