Question

（1）銅是人類最早使用的金屬之一，以下是冶煉銅的一個反應：
Cu₂S+2Cu₂O6Cu+SO₂
該反應中被氧化的元素是      ，若反應中轉移1mol電子，得到Cu     mol。  
（2）下列兩種方法均可以制備CuSO₄。
方法一：2Cu+O₂2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
方法二：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
①假如某工廠欲生產CuSO₄，請選擇一種方法，并說明理由：                      
                                                  。
②有同學認為，生成等量的硫酸銅兩種方法消耗的能量相同，因為反應都是銅轉變為CuSO₄，你認為上述說法       （填“正確”或“不正確”），原因是                               
                                                         。

Answer 1

（1）S（或硫）(1分)          1  (1分)    
（2）①方法一(1分)，硫酸原料利用率高，對環境污染小(1分) 
②不正確  (1分)    反應物與產物不完全相同，故反應的熱效應不同，消耗的能量也不同(2分)

試題分析：（1）化合價升高的元素是S，化合價降低的只有Cu 且Cu從＋1價到0價，故轉移1mole^－時得到1molCu     
（2）①由方程式可知生成等量的CuSO₄需硫酸的量方法一少，且方法一無污染。故答案為：方法一，硫酸原料利用率高，對環境污染小。
②因反應中反應物與產物不完全相同，故反應的熱效應不同，消耗的能量也不同，故不正確