在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生如下反應：X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)，此反應達到平衡的標志是( )
| A．容器內密度不隨時間變化 |
| B．容器內各物質的濃度不隨時間變化 |
| C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 |
| D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一個6L的密閉容器中放入3mol X和2molY，在一定條件下發生反應4X（g）＋3Y（g）
2Q（g）＋nR（g），達到平衡后，容器內的壓強比原來增加5%，X濃度減小
，則該反應方程式中的n值是（ ）
| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應:A+3B
2C+2D(各物質均為氣體)在不同情況下測得有下列4 種反應速率,其中反應最快的是( )
| A．vD="0.4" mol/(L·s) | B．vC="0.5" mol/(L·s) |
| C．vB="0.6" mol/(L·s) | D．vA="0.15" mol/(L·s) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積一定的密閉容器中發生可逆反應A(g)+2B(g)
2C(g) ΔH>0;平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是( )
| A．p1<p2,縱坐標指A的質量分數 |
| B．p1>p2,縱坐標指C的質量分數 |
| C．p1<p2,縱坐標指A的轉化率 |
| D．p1<p2,縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法錯誤的是( )
A．對于A(s)＋2B(g) 3C(g) ΔH>0，若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關系如圖①所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強，且Y3>Y2>Y1
B．已知可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反應物起始物質的量相同，則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響
C．已知反應2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，滿足如圖③所示的關系，則B、C可能均為氣體
D．圖④是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，則該反應的正反應是一個氣體體積增大的反應
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某工業反應為:X2(g)+3Y2(g)
2XY3(g)。圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應過程中的能量變化;圖Ⅱ表示在2 L的密閉容器中反應時X2的物質的量隨時間的變化曲線;圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下,改變起始物Y2的物質的量對此反應平衡的影響。
下列說法正確的是（ ）
| A．由圖Ⅰ可知,加入適當的催化劑,E和ΔH都減小 |
| B．圖Ⅱ中0～10 min內該反應的平均速率v(Y2)="0.045" mol·L-1·min-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(X2)的變化曲線為d |
| C．圖Ⅲ中a、b、c三點所處的平衡狀態中,反應物X2的轉化率最高的是b點 |
| D．圖Ⅲ中T1和T2表示溫度,對應溫度下的平衡常數為K1、K2,則T1＜T2,K1＜K2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．一定溫度下，反應MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＜0ΔS＞0 |
B．水解反應NH4++H2O NH3·H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動 |
| C．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發生還原反應 |
| D．對于反應2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某密閉容器中，可逆反應 L(s)+G(g)
3R(g) ΔH>0，如圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。下列表述正確的是( )
| A．該反應達平衡后加入適當的催化劑可提高G的轉化率 |
| B．達到平衡后向容器中加入L，平衡向右移動，G的轉化率增大 |
| C．圖中的y可能是平衡混合氣中G的質量分數 |
| D．圖中的y可能是達到平衡時G的轉化率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發生如下反應：A(g)＋2B(g)
2C(g)，一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中正確的是( )
A．物質A、B的轉化率之比為a∶b
B．當v正(A)＝2v逆(B)時，可確定反應到達平衡狀態
C．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a＋b)∶（a+b—
）
D．若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達平衡時生成2n mol C
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