【題目】已知某有機物的結構簡式為
，判斷下列說法中不正確的是（ ）
A.它可以使酸性KMnO4溶液褪色
B.它可發生取代反應、加成反應、加聚反應、氧化反應
C.1mol該有機物燃燒消耗氧氣為18.5mol
D.它與氫氣發生加成反應，最多可以消耗4mol氫氣
導學全程練創優訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于元素周期表中下列位置的①~⑩10種元素,請用元素符號或化學式回答有關問題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① | ② | ||||||
二 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
三 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）⑦在元素周期表中的位置____________。
（2）以上元素所形成的最高價含氧酸酸性最強的酸是____________，（填化學式，下同）堿性最強的堿是____________。它們與⑨的單質反應的離子方程式分別為____________、____________。
（3）④⑤⑥的原子半徑的由大到小順序為____________。（填元素符號）③④⑤⑥的最簡單氫化物的穩定性由弱到強的順序為____________。
（4）⑤⑦的一種1:1型化合物X的電子式為____________。X能和①⑤組成的一種化合物Y反應生成⑤的單子，則化學方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 放電時，ClO4－向負極移動
B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na
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【題目】已知某氣體反應的平衡常數可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，該反應在不同溫度下的平衡常數：400℃，K=32；500℃，K=44。請回答下列問題：
（1）寫出上述反應的化學方程式：_________________________________ 。
（2）該反應的△H _________0。
（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH(g） | CH3OCH3(g） | H2O(g） |
濃度/（molL-1） | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
①此時溫度400℃，則某時刻υ正_______υ逆（填＜、＞或＝，下同）。
②若以溫度為橫坐標，以該溫度下平衡態甲醇物質的量n為縱坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中____點，比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率υB_______υD，理由是____。
（4）一定條件下要提高反應物的轉化率，可以采用的措施是___________。
a．升高溫度 b．加入催化劑 c．壓縮容器的體積
d．增加水蒸氣的濃度 e．及時分離出產物
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【題目】MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，現用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如圖：
下列說法不正確的是（ ）
A.干電池是一種將化學能轉變為電能的裝置
B.酸溶時，ZnS作還原劑，每析出12.8gS沉淀，共轉移0.8mol電子
C.通電電解時MnO2在陽極處生成，電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
D.原料硫酸可以循環使用，且可用鹽酸代替硫酸進行酸溶
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯璜化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它性質 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解，產生大量白霧②易分解：SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 具有吸水性且不易分解 |
實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應的化學方程式為SO2(g)+Cl2(g) 
SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：
（1）儀器B的名稱是______，作用是________。
（2）若無裝置乙硫酰氯會發生水解，則硫酰氯水解反應的化學方程式為_______。
（3）寫出丁裝置中發生反應的化學反應方程式____________。
（4）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有____(填序號)。
①先通冷凝水，再通氣 ②控制氣流速率，宜慢不宜快③若三頸燒瓶發燙，可適當降溫④加熱三頸燒瓶
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為______。此方法得到的產品中會混有硫酸,從分解產物中分離出硫酰氯的方法是_____。
（6）工業上處理SO2廢氣的方法很多，例如可以用Fe2(SO4)3酸性溶液處理，其工藝流程如下，溶液②轉化為溶液③發生反應的離子方程式為_________。
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【題目】氯及其化合物在工農業生產和人類生活中有著重要的作用�；卮鹣铝袉栴}：
(1)25℃時將氯氣溶于水形成“氯氣-氯水”體系，該體系存在多個含氯元素的平衡關系，其中之一為：Cl2(溶液)＋H2O
HClO＋H＋＋Cl-，體系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物質的量分數（α）隨pH（酸堿度）變化的關系如圖所示。已知HClO的殺菌能力比ClO-強，用氯氣處理飲用水時，殺菌效果最強的pH范圍為__（填字母）。
A．0~2 B．2~4.7 C．4.7~7.5 D．7.5~10
(2)寫出次氯酸光照分解的化學方程式___，如果在家中直接使用自來水養金魚，除去其中殘留的次氯酸可采取的簡易措施為__。
(3)NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常見的消毒劑，這是因為它們都具有強氧化性。
①寫出工業上用氯氣和NaOH溶液生產消毒劑NaClO的化學方程式___；
②84消毒液（主要成分是NaClO）與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混在一起使用會產生有毒氣體Cl2，其反應的離子方程式為__；
③NaClO2中Cl元素化合價為__；
④ClO2的殺菌效果比Cl2好，等物質的量的ClO2殺菌效果是Cl2的__倍（殺菌效果與單位物質的量的氧化劑得電子的物質的量有關，ClO2與Cl2消毒殺菌后均被還原為Cl-）。
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【題目】醫藥阿斯匹林的結構簡式如圖。試回答：
(1)阿斯匹林可看成酯類物質，口服后在胃腸作用下，阿斯匹林發生水解反應，生成A和B兩種產物。其中A的結構簡式如圖，則阿斯匹林的分子式為：____________，B的結構簡式為：_______，B中的官能團是：____________(名稱)。
(2)上述水解產物B與甲醇、濃硫酸共熱反應的化學方程式為：____________。
(3)甲醇在銅作催化劑時與氧氣反應的化學方程式為：_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2屬于嚴重的大氣污染物，可用H2與SO2高溫反應消除SO2的污染，其反應原理可分為兩步，過程如圖所示：
下列說法正確的是（ ）
A. SO2排放到空氣中會形成pH≈5.6的酸雨
B. 可用CuSO4溶液檢驗是否有X氣體生成
C. 在100℃～200℃溫度時發生的是置換反應
D. 工業上可用濃硝酸處理工業尾氣中的SO2
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