【題目】MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，現用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如圖：
下列說法不正確的是（ ）
A.干電池是一種將化學能轉變為電能的裝置
B.酸溶時，ZnS作還原劑，每析出12.8gS沉淀，共轉移0.8mol電子
C.通電電解時MnO2在陽極處生成，電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
D.原料硫酸可以循環使用，且可用鹽酸代替硫酸進行酸溶
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【題目】能源危機是當前全球性的問題，“開源節流”是應對能源危機的重要舉措。
（1）下列做法有助于能源“開源節流”的是____(填序號)。
a.大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
c.開發太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
d.減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環再生
（2）科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO
2CO2+N2△H＜0。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
C(NO)(×10-4mol·L-1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
C(CO)(×10-3mol·L-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
前2s內的平均反應速率v(N2)=______；達到平衡時，NO的轉化率為_____，氣相中NO所占的體積分數為______。
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【題目】正常人心臟在一次搏動中泵出血液約80 mL，正常人血壓(可看作心臟壓送血液的壓強)平均值為1.6×104Pa，心跳每分鐘約70次。設人類消耗體內的葡萄糖產生的熱量最高可有80%(睡眠時)用來維持心臟的跳動，葡萄糖與氧氣反應產生熱量的化學方程式為：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出熱量2804 kJ)
（1）心臟工作的平均功率約為______________；
（2）由于心臟跳動每天需消耗葡萄糖的質量是____________________________；
（3）維持生命每天需消耗氧氣的體積是___________________。
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【題目】“神十搭載的長征F改進型火箭推進劑之一為無色氣體N2O4，N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為：N2O4（g）
2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol。
（1）將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現象能說明反應達到平衡的是________。
a．v正(N2O4)=2v逆(NO2) b．體系顏色不變c．氣體平均相對分子質量不變 d．氣體密度不變
達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，則混合氣體顏色____（填“變深”、“變淺”或“不變”），判斷理由________。
（2）T℃時，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，發生反應：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，經過3min，反應達到平衡。已知平衡時，c(CH4)=0.5mol/L則0～3min內，該反應的平均反應速率v(H2)=___。
（3）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8 kJ/mol，283.0 kJ/mol，1 mol液態水變成氣態水吸熱44.0 kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式：____。
（4）工業上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。按n(CO) : n(H2)=1 : 2向密閉容器中充入反應物，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。則P1_____P2(填“<”“>”或“=”)
（5）一種氨燃料電池，使用的電解質溶液是2mol/L的KOH溶液。電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；請寫出通入a氣體一極的電極反應式為_______。
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【題目】在一定條件下，有下列物質：①8gCH4、②6.02×1023個HCl分子、③2mol O2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：
(1)摩爾質量____________________。
(2)物質的量____________________。
(3)分子數目____________________。
(4)原子數目____________________。
(5)質量____________________。
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【題目】已知某有機物的結構簡式為
，判斷下列說法中不正確的是（ ）
A.它可以使酸性KMnO4溶液褪色
B.它可發生取代反應、加成反應、加聚反應、氧化反應
C.1mol該有機物燃燒消耗氧氣為18.5mol
D.它與氫氣發生加成反應，最多可以消耗4mol氫氣
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【題目】回答下列問題：
（1）烴A的結構簡式為
，用系統命名法命名烴A：__。
（2）某烴的分子式為C5H12，核磁共振氫譜圖中顯示4個峰，則該烴的一氯代物有__種，該烴的結構簡式為__。
（3）麻黃素又稱黃堿，是我國特定中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經科學家研究發現其結構為：
，下列各物質：
A.
B.
C.
D.
E.
與麻黃素互為同分異構體的是__（填字母，下同），互為同系物的是__（填字母）。
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【題目】乳酸是天然的酸味調節劑，乳酸的結構簡式為
，下列關于乳酸的說法正確的是( )
A.含有醛基官能團
B.1mol乳酸可以和2molNaOH 溶液恰好完全反應
C.1mol乳酸和碳酸氫鈉溶液充分反應生成2molCO2
D.乳酸和乙酸都顯酸性，但它們在濃硫酸作用下經加熱可以發生化學反應。
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【題目】麻黃素M是擬交感神經藥。合成M的一種路線如圖所示：
已知：I．R—CH2OH
RCHO
ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa
IV．
V．
請回答下列問題：
(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。
(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。
(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。
(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。
(5)在H的同分異構體中，同時能發生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。
(6)已知：
仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體
的路線________________。
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