Question

【題目】已知某氣體反應的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44。請回答下列問題：

（1）寫出上述反應的化學方程式：_________________________________ 。

（2）該反應的△H _________0。

（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：

物質	CH3OH(g）	CH3OCH3(g）	H2O(g）
濃度/（molL-1）	0.54	0.68	0.68

①此時溫度400℃，則某時刻υ正_______υ逆（填＜、＞或＝，下同）。

②若以溫度為橫坐標，以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質的量n為縱坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中____點，比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率υB_______υD，理由是____。

（4）一定條件下要提高反應物的轉化率，可以采用的措施是___________。

a．升高溫度 b．加入催化劑 c．壓縮容器的體積

d．增加水蒸氣的濃度 e．及時分離出產物

Answer 1

【答案】 2CH3OHCH3OCH3+H2O > > A < 溫度升高，化學反應速率加快 ae

【解析】試題分析：（1）根據(jù)氣體反應的平衡常數(shù)K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，可得該反應的化學方程式為2CH3OHCH3OCH3+H2O。

（2）根據(jù)400℃，K=32；500℃，K=44，溫度升高，K值增大，該反應是吸熱反應，△H > 0.

（3）①根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)Q=（0.68×0.68）÷（0.54×0.54）=1.6<K=32，平衡正向移動，υ正 >υ逆；②根據(jù)圖像，位于圖像上的點都是化學平衡點，位于圖像上方的點，都需要降低甲醇物質的量達到平衡，即反應正向移動，υ正 >υ逆，所以此時反應點在圖象的位置是圖中A點，因為溫度升高，化學反應速率加快，所以圖中B、D兩點所對應的正反應速率υB <υD。

（4）a．該反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，反應物轉化率增大，正確；b．加入催化劑，平衡不移動，錯誤；c．壓縮容器的體積，即增大壓強，平衡不移動，錯誤；d．增加水蒸氣的濃度，平衡逆向移動，反應物的轉化率降低，錯誤；e．及時分離出產物，平衡正向移動，反應為轉化率增大，正確；選ae。