Question

【題目】SO2屬于嚴重的大氣污染物，可用H2與SO2高溫反應消除SO2的污染，其反應原理可分為兩步，過程如圖所示：

下列說法正確的是（ ）

A. SO2排放到空氣中會形成pH≈5.6的酸雨

B. 可用CuSO4溶液檢驗是否有X氣體生成

C. 在100℃～200℃溫度時發生的是置換反應

D. 工業上可用濃硝酸處理工業尾氣中的SO2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.因為酸雨的pH<5.6,所以SO2排放到空氣中會形成pH≈5.6的酸雨是錯誤的，故A錯誤；B. 由已知分析可知X氣體為H2S,能與CuSO4反應，生成黑色的不溶于水和酸的硫化銅的沉淀，所以可用CuSO4溶液檢驗是否有X氣體生成，故B正確；C. 在100℃～200℃溫度時發生的反應為2H2S+SO2=3S+2H2O,不是置換反應，故C錯誤；D.若用濃硝酸處理工業尾氣中的SO2，會產生含氮元素的大氣污染物（即氮的氧化物），故D錯誤；答案：B。