Question

【題目】下表列出了A～R九種元素在周期表的位置：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）寫出R單質分子的電子式____________。

（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物中堿性最強的是_________________ (填化學式)

（3）A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為 __________________（用元素的離子符號表示）

（4）寫出A的單質與水反應的化學方程式____________________

（5）X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7gX在氧氣里燃燒時，質量增加2.4g。X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應，也能與鹽酸反應。

X的元符號是_______________，它位于元素周期表中______________________

Answer 1

【答案】 NaOH K+＞Na+＞Mg2+ 2Na + 2H2O ＝2NaOH +H2 ↑ Al 第3周期ⅢA族

【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，（1）根據元素在周期表中位置，R為N，其單質為N2，兩個氮原子共用三個電子對，電子式為：；（2）三種元素分別是Na、Mg、Al，金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，同周期從左向右金屬性減弱，因此最高價氧化物的水化物堿性大小是NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，因此堿性最強的是NaOH；（3）簡單離子是Na＋、K＋、Mg2＋，電子層數越多，半徑越大，K＋有三個電子層，另外兩個有兩個電子層，因此K＋半徑最大，Na＋、Mg2＋核外電子層數相同，離子半徑隨著原子序數的增大而減小，因此離子半徑大小順序是K＋>Na＋>Mg2＋；（4）A為Na，與水反應的化學方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；（5）X的氫氧化物表現兩性，因此X為Al，位于第三周期第IIIA族。