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【題目】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）
A.H＋、I－、Br2、Na＋
B.Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－
D.Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－

【答案】A
【解析】A、在溶液中I－被Br2氧化不能大量共存，A符合題意；
B、Ag＋與Cl－反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，但不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；
C、Ba2＋、SO42－反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，但不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；
D、Cu2＋、OH－反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，但不是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。

所以答案是：A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X 均為中學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。試回答：

(1)若 X 是氣體單質(zhì)，則 A 可能是_____．

a．C b．Al c．Na d．Fe

(2)若 X 是金屬單質(zhì)，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，產(chǎn)生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀；X 在 A

中可以燃燒。

①B 的化學(xué)式為_____；C 溶液在貯存時應(yīng)加入少量 X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)_________。

②向 C 的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是_________；寫出涉及到的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(3)若 A、B、C 為含有同種金屬元素的化合物，X 為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，則 B 的化學(xué)式為_____；反應(yīng)②的離子方程式為__________________或________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中A原于核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示)：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為_______________________________。

（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)，理由是___________。

（3）A的氫化物分子中的中心原子采取________雜化，E的低價氧化物分子的立體構(gòu)型是______。

（4）F的核外電子排布式是______________，F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為________。

（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯－3價)，則其化學(xué)式為________(每個球均表示1個原子)。

（6）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為________，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合物的質(zhì)量不可能是（）

A．2g B．4g C．6g D．8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

（1）Cu+在基態(tài)時的價電子排布式為__________________。

（2）砷、硒是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能大于硒。請從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋___________________________。

（3）GaAs熔點(diǎn)1238℃，難溶于溶劑。其晶體類型為_____________。

（4）AsF3的空間構(gòu)型是：______________。

（5）硼酸（H3BO3）本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個OH-生成[B(OH)4]-，而體現(xiàn)弱酸性。

①[B(OH)4]-中B原子的雜化類型為________。

②[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為____________________。

（6）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅：若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體（金剛砂）。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是_______________________(用化學(xué)式表示)。

②立方氮化硼（BN）晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，立方氮化硼的密度是ρ g·㎝-3，，則晶胞邊長為___________。(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽徳羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5 ℃,沸點(diǎn):-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

	裝置Ⅰ		裝置Ⅱ
	燒瓶中	分液漏斗中	裝置Ⅱ
制備純凈Cl2	MnO2	①___	②___
制備純凈NO	Cu	③___	④___

（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。

③裝置Ⅶ的作用是____________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了A～R九種元素在周期表的位置：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）寫出R單質(zhì)分子的電子式____________。

（2）A、C、D三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是_________________ (填化學(xué)式)

（3）A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為 __________________（用元素的離子符號表示）

（4）寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________

（5）X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7gX在氧氣里燃燒時，質(zhì)量增加2.4g。X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)。

X的元符號是_______________，它位于元素周期表中______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）①在BF3分子中，F—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構(gòu)型為________；

②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________。

（2）①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______，1 mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為______。

②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式為________。

③化合物ZX3(NH3)的沸點(diǎn)比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有含少量鹽酸的氫氧化鐵的膠體溶液,為了精制該膠體溶液,除去其中的的鹽酸應(yīng)進(jìn)行的操作是( )

A.電泳B.過濾C.滲析D.丁達(dá)爾效應(yīng)

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