Question

【題目】中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)

(1)除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為________。

(2)在生成物中，A的晶體類型為________，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為________。

(3)已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

Answer 1

【答案】 O>N>C>K 離子晶體 sp 1∶1

【解析】（1）除S外，上列元素為C、N、O、K，根據(jù)元素電負(fù)性的遞變規(guī)律，電負(fù)性強(qiáng)的元素主要位于元素周期表的右上方，即非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性大小順序?yàn)?/span>O>N>C>K。（2）根據(jù)原子守恒可得A為K2S，其為離子晶體。生成物中只有CO2含極性共價(jià)鍵，屬于直線形結(jié)構(gòu)，因此C原子的軌道雜化類型為sp雜化。（3）HCN的分子結(jié)構(gòu)為H－C≡N，其中C－H鍵為σ鍵，C≡N鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶1。