【題目】下列有關氯的說法不正確的是（ ）
A.氯氣是由瑞典化學家舍勒首先制得B.氯氣是由英國化學家戴維命名的
C.氯元素主要以單質的形式大量存在海水里D.氯氣是一種重要的化工原料
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【題目】我國明代《本草綱目》中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指（ ）
A.萃取B.洗氣C.蒸餾D.干餾
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【題目】有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應關系如下所示：
①A＋B→C＋E ②C＋NaOH→藍色沉淀D＋F
③D
A＋E ④F＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3
回答下列問題：
（1）寫出它們的化學式：
A____________ B____________ C____________
D____________ E____________ F____________
（2）寫出①④反應的離子方程式：
①__________________。④_________________。
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【題目】A、B、C、X 均為中學常見的單質或化合物，它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)。 試回答：
(1)若 X 是氣體單質，則 A 可能是_____．
a．C b．Al c．Na d．Fe
(2)若 X 是金屬單質，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，產生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀；X 在 A
中可以燃燒。
①B 的化學式為_____；C 溶液在貯存時應加入少量 X，理由是(用必要的文字和離子方程式 表示)_________。
②向 C 的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現象是_________；寫出涉及到的氧化還原反應的 化學方程式_____。
(3)若 A、B、C 為含有同種金屬元素的化合物，X 為強酸或強堿溶液，則 B 的化學式為_____； 反應②的離子方程式為__________________或________________________。
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【題目】硅、硼、銅、硒的單質及化合物在現代工業生產中有著廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態Cu+的核外價層電子排布式為_______________；Be、B、Al的第一電離能由大到小的順序是______________________________。
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態氫化物，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se___ Si(填“>”、“<”)。
（3）SeO32-中Se原子的雜化類型為______，與其互為等電子體的一種分子的分子式是______________。
（4）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽，向CuSO4熔液中加入過量稀氨水，產物的外界離子的空間構型為_________，Cu(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在_______________。
（5）磷化硼(BP)是一種耐磨材料，熔點高，其晶胞結構如圖所示。該晶胞中B的堆積方式為___________，己知該晶體的晶胞參數a pm，用NA代表阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為____ g·cm-3；構成晶體的兩種粒子之間的最近距離為__________pm。
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【題目】某同學做元素性質遞變規律實驗時，設計了一套實驗方案，記錄了有關實驗現象。
實驗步驟 | 實驗現象 |
① 將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色 |
②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 | B．有氣體產生，溶液變成淺紅色 |
③將鎂條投入稀鹽酸中 | C．反應不十分劇烈；產生無色氣體 |
④將鋁條投入稀鹽酸中 | D．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體 |
請幫助該同學整理并完成實驗報告。
（1）實驗目的：研究_________________元素性質遞變規律。
（2）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號）
實驗內容 | ① | ② | ③ | ④ |
實驗現象（填A~D） | _________ | ______ | _______ | ___________ |
（3）寫出實驗①\②對應化學方程式
實驗① ______________________________________________________________________，
實驗②_______________________________________________________________________。
（4）實驗結論：______________________________________________。
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【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A<B<C<D<E<F。其中A原于核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體類型在同周期的單質中沒有相同的；F原子最外層電子數與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示)：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為_______________________________。
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點________(填“高”或“低”)，理由是___________。
（3）A的氫化物分子中的中心原子采取________雜化，E的低價氧化物分子的立體構型是______。
（4）F的核外電子排布式是______________，F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為________。
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示(其中A顯－3價)，則其化學式為________(每個球均表示1個原子)。
（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為________，其晶體中所含的化學鍵類型為________。
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【題目】下表列出了A～R九種元素在周期表的位置：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | E | R | F | |||||
3 | A | C | D | H | I | G | ||
4 | B |
（1）寫出R單質分子的電子式____________。
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物中堿性最強的是_________________ (填化學式)
（3）A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為 __________________（用元素的離子符號表示）
（4）寫出A的單質與水反應的化學方程式____________________
（5）X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7gX在氧氣里燃燒時，質量增加2.4g。X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應，也能與鹽酸反應。
X的元符號是_______________，它位于元素周期表中______________________
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