【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是
A．16. 9 g過氯化鋇(BaO2)固體中陰、陽離子總數約為0. 2NA
B．常溫常壓下，28 g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2 NA
C．a g某氣體含分子數為b，c g該氣體在標況下的體積為22. 4bc/ aNAL
D．某密閉容器盛有0. l molN2和0. 3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0. 6NA
導學教程高中新課標系列答案
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A. 乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分
B. 乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6和C2H4的沸點和熔點高
C. 乙酸和乙醇之間能發生酯化反應
D. 乙醇 和乙酸都能發生消去反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)配制稀硫酸時，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水（______）
(2)稱取2.0 g NaOH固體，可先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體（_______）
(3)按照下圖操作，配制一定濃度的NaCl溶液（_____）
(4)按照下圖操作，配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液（______）
(5)配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高（_______）
(6)
配制溶液（_______）
(7)因為Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液（_____）
(8)配制0.100 0 mol·L－1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流（_______）
(9)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小（________）
(10)用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶（_______）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4L乙醇的分子數約為NA
B. 14gN2和CO的混合氣體中所含原子數為NA
C. 48gO2和O3的混合氣體中所含的原子數為3NA
D. 1mo1·L-1的MgC12溶液中，C1-離子的數目為2 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于膠體的說法正確的是( )
A. 依據丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液
B. 向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(膠體)＋3H＋
C. H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3膠體中大量共存
D. 沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農業生產中。（1）已知：①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1
則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為____________。該反應在____________(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發進行。
（2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發生反應C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得各物質的濃度如下表所示：
時間(min) 濃度(mol·L－1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①10～20min內，N2的平均反應速率v(N2)=____________。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是_________填字母序號)。
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑 D．適當縮小容器的體積
（3）研究表明：反應CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)平衡常數隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
若反應在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol·L-1，在該條件下達到平衡時，CO的轉化率為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數依次增大，相關信息如下表所示。
a | 原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同 |
b | 基態原子的p軌道電子數比s軌道電子數少1 |
c | 在周期表所列元素中電負性最大 |
d | 位于周期表中第4縱行 |
e | 基態原子M層全充滿，N層只有一個電子 |
請回答：
(1)d屬于_____區的元素，其基態原子的價電子排布圖為_____。
(2)b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。
(3)c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有_____種，任意畫出一種：_____。
(4)a與其相鄰同主族元素的最高價氧化物的熔點高低順序為_____ (用化學式表示)。若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構型為_____；A的中心原子的軌道雜化類型為_____；與A互為等電子體的一種分子為_____ (填化學式)。
(5)向e的硫酸鹽中加入氨水首先形成藍色沉淀，繼續滴加氨水沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，試用離子方程式解釋產生這一現象的原因：____________。
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【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
據此，某學生設計了下列實驗.
【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖左圖所示（部分夾持裝置已省略）
已知：3NaClO
2NaCl+NaClO3
（1）配制30 %NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。
A.容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D.玻璃棒
（2）裝置I中發生的離子反應方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；為了提高NaClO的產率，需對I中產生的Cl2進行凈化，所用試劑是________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________
【制取水合肼】實驗裝置如上圖右圖所示
（3）反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快， 部分N2 H4·H2O參與A中反應并產生大量氮氣，產品產率因此降低，請寫出降低產率的相關化學反應方程式____________________；充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液即可得到水合肼的粗產品，B裝置的名稱是______________
【測定肼的含量】
（4）稱取餾分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定條件下用0.1500 mol．L-1 的I2溶液滴定。
已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定時，可以選用的指示劑為____________;
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL，餾分中N2H4·H2O的質量分數為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是
A.乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇
B.由乙醇制乙烯；溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱制乙烯
C.苯硝化制硝基苯；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
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