【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4L乙醇的分子數約為NA
B. 14gN2和CO的混合氣體中所含原子數為NA
C. 48gO2和O3的混合氣體中所含的原子數為3NA
D. 1mo1·L-1的MgC12溶液中，C1-離子的數目為2 NA
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【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液（二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Ksp[(CH3)2NH）]=l.6×10-4）。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線
B. a點溶液中：c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O]
C. d點溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]
D. b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1 的NaOH溶液 240mL
（1）配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻 ⑤轉移⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_________.
（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質量,天平平衡后的狀態如圖.燒杯的實際質量為__________g,要完成本實驗該同學應稱出__________gNaOH.
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_________________________________.
（4）在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏高的是________________.
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.
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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A. Si的熔點高，可用作半導體材料 B. Cl2具有強氧化性，可用于漂白有色有機物質
C. Na2CO3溶液呈堿性，可用于洗滌油污 D. Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料
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【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是
A. CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
B. NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
C. CaCO3 
CaO+CO2↑
D. 2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是
A．16. 9 g過氯化鋇(BaO2)固體中陰、陽離子總數約為0. 2NA
B．常溫常壓下，28 g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2 NA
C．a g某氣體含分子數為b，c g該氣體在標況下的體積為22. 4bc/ aNAL
D．某密閉容器盛有0. l molN2和0. 3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0. 6NA
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【題目】檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2可采用的方法是( )
A. 用干燥的藍色石蕊試紙 B. 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
C. 將氣體通入硝酸銀溶液 D. 用干燥的有色布條
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【題目】下列各組離子，在溶液中能大量共存的是( )
A. Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ B. Na+、HCO3－、Cl－、OH－
C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－
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