Question

【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數依次增大，相關信息如下表所示。

a	原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同
b	基態原子的p軌道電子數比s軌道電子數少1
c	在周期表所列元素中電負性最大
d	位于周期表中第4縱行
e	基態原子M層全充滿，N層只有一個電子

請回答：

(1)d屬于_____區的元素，其基態原子的價電子排布圖為_____。

(2)b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。

(3)c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有_____種，任意畫出一種：_____。

(4)a與其相鄰同主族元素的最高價氧化物的熔點高低順序為_____ (用化學式表示)。若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構型為_____；A的中心原子的軌道雜化類型為_____；與A互為等電子體的一種分子為_____ (填化學式)。

(5)向e的硫酸鹽中加入氨水首先形成藍色沉淀，繼續滴加氨水沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，試用離子方程式解釋產生這一現象的原因：____________。

Answer 1

【答案】 d N>O>C 4 F—H…F—、F—H…O—、O—H…F—、O—H…O—(畫出其中一種即可) SiO2>CO2 平面三角形 sp2 SO3、BF3任一種(其他合理答案均可) Cu2++ 2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3·H2O=［Cu (NH3)4］2+ +2OH-+ 4H2O（或Cu(OH)2+4NH3 =［Cu (NH3)4］2+ +2OH-）

【解析】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數依次增大，a原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同，核外電子排布為1s22s22p2，故a為C元素；b元素基態原子的p軌道電子數比s軌道電子數少1，核外電子排布為1s22s22p3，故b為N元素；c在周期表所列元素中電負性最大，則c為F元素；d位于周期表中第4縱行，且處于第四周期，故d為Ti；e的基態原子M層全充滿，N層只有一個電子，則核外電子數為2+8+18+1=29，故e為Cu，則

（l）d為Ti元素，屬于d區的元素，基態原子的價電子排布3d24s2，故其基態原子的價電子排布圖為；（2）與b同周期相鄰元素分別為C、O，同周期隨原子序數增大，第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級容納3個電子，為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞C；（3）c的氫化物為HF，水溶液中存在的氫鍵有F－H…F－、F－H…O－、O－H…F－、O－H…O－，共4種；（4）a與其相鄰同主族元素的最高價氧化物分別為CO2、SiO2，前者屬于分子晶體，后者屬于原子晶體，故熔點高低順序為SiO2＞CO2。a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子為CO32-，離子中C原子價層電子對數=3+(4+22×3)/2=3，沒有孤電子對，故碳酸根離子為平面三角形結構，中心C原子的軌道雜化類型為 sp2雜化；與CO32-互為等電子體的一種分子為SO3等；（5）銅離子與氨氣能形成配位鍵，所以生成的氫氧化銅沉淀能溶解在氨水中，有關反應的離子方程式為Cu2+ +2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu (NH3)4]2+ +2OH-+ 4H2O。