【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A. 乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分
B. 乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6和C2H4的沸點和熔點高
C. 乙酸和乙醇之間能發生酯化反應
D. 乙醇 和乙酸都能發生消去反應
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次為________、蒸發、結晶、________。
(2)除去KCl溶液中的SO
，依次加入的溶液為(填溶質的化學式)： ________________________。
(3)下列物質的分離和提純方法操作為
①油水混合物________；
②自來水制備蒸餾水________；
③碘水中的I2________；
④KNO3溶液得到KNO3________。
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【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液（二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Ksp[(CH3)2NH）]=l.6×10-4）。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線
B. a點溶液中：c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O]
C. d點溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]
D. b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點
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【題目】已知，有機化合物A只由碳、氫兩種元素組成且能使溴水褪色，其產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。A、B、C、D、E有如下關系：
則下列推斷不正確的是 （ ）
A. 鑒別A和甲烷可選擇使用酸性高錳酸鉀溶液
B. B中含有的官能團為羥基，B物質可以做燃料和造酒原料，也可以用來殺菌消毒
C. 物質C的結構簡式為CH3CHO，E的名稱為乙酸乙酯
D. B＋D→E的化學方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOC2H5
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據,根據有關數據回答下列問題:
鹽酸
分子式:HCl
相對分子質量:36.5
密度:1.19g/cm3
質量分數:36.5%
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_______mol/L.
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量不隨所取體積多少而變化的_________．
A、溶液中H+的物質的量濃度B、溶液中HCl的質量
C、溶液中H+的數目D、溶液的密度
（3）若現有1L 1mol/L的稀鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施最合理的是____________．
A、通入標況下HCl氣體22.4L
B、將溶液加熱濃縮至0.5L
C、往原溶液加入5mol/L鹽酸0.6L,再稀釋至2L
D、往原溶液加入1L 3mol/L鹽酸混合均勻.
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【題目】三氯氧磷(化學式：POCl3)無色透明的帶刺激性臭味的液體，熔點1.25℃、沸點1.5℃，在潮濕空氣中劇烈發煙，易與水反應。常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。工業上，“氯化水解法”生產三氯氧磷的方法一般是將三氯化磷加入反應釜中，通入氯氣，同時滴加水，控制氯水比在3.94左右，并控制氯氣和水的通入速率，其流程如下：
(1)在反應釜中將原料加熱至105～109℃，“氯化水解法”生產三氯氧磷的化學方程式為___________。
(2)冷凝得到的粗三氯氧磷—般含有PCl3、H3PO3、PCl5和_________(填化學式)等雜質，進一步精制的方法是____________。
(3)已知H3PO3是—種易溶于水的二元弱酸。
①若將20 mL溶液與60 mL NaOH溶液等濃度混合并充分反應，化學方程式為______________。
②往廢水中加入適量漂白粉并調節pH呈酸性，可將磷元素轉化為磷酸鈣沉淀回收，寫出將H3PO3轉化為磷酸鈣的離子方程式：_____________________。
③經上述方法處理后的廢水中c(PO43-) = 4×l0-7mol·L-1，溶液中c(Ca2+) =________mol·L-1。
（已知 Ksp[Ca3(PO4)2] = 2×10-29)
(4)工業上，還可以以三氯化磷為原料通過“氧氣直接氧化法”制備三氯氧磷。從原理上看，與“氯化水解法”相比，該方法的優點是_______________________。（寫出兩點）
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1 的NaOH溶液 240mL
（1）配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻 ⑤轉移⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_________.
（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質量,天平平衡后的狀態如圖.燒杯的實際質量為__________g,要完成本實驗該同學應稱出__________gNaOH.
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_________________________________.
（4）在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏高的是________________.
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是
A．16. 9 g過氯化鋇(BaO2)固體中陰、陽離子總數約為0. 2NA
B．常溫常壓下，28 g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2 NA
C．a g某氣體含分子數為b，c g該氣體在標況下的體積為22. 4bc/ aNAL
D．某密閉容器盛有0. l molN2和0. 3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0. 6NA
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