Question

【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

A．圖中五點KW間的關系：B>C>A=D=E

B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸

C．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體

D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、ADE都處于25℃時，Kw相等，B點c(H+)和c(OH-)都大于E點的c(H+)和c(OH-)，并且C點的c(H+)和c(OH-)大于A點c(H+)和c(OH-)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正確；B、加酸，c(H+)變大，但c(OH-)變小，但溫度不變，Kw不變，故B正確；C、若從A點到C點，c(H+)變大，c(OH-)變大，Kw增大，溫度應升高，故C錯誤；D、若處在B點時，Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=10的KOH中c(OH-)=10-2molL-1，等體積混合，恰好中和，溶液顯中性，故D正確；故選C。