【題目】下列實驗操作錯誤的是（ ）
A. 過濾操作時，玻璃棒要靠著三層濾紙這邊
B. 蒸發(fā)過程要用玻璃棒不斷地攪拌
C. 蒸餾時冷凝水是上進下出
D. 分液漏斗在使用之前要先檢查是否漏水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）。
A. 植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應
B. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C. 環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
D. 水可以用來分離溴苯和苯的混合物
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【題目】回答下列問題：
(1)①按系統(tǒng)命名法，化合物
的名稱是______________。
②二乙酸乙二酯的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。
(2)苯的同系物A，分子中共含66個電子，A苯環(huán)上一溴代物只有一種，A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(3)C5H4理論上同分異構(gòu)體的數(shù)目可能有30多種，如：
A．CH2=C=C=C=CH2 B．CH≡C-CH=C=CH2 C．
D．
，
其中A、B是鏈狀分子(不考慮這些結(jié)構(gòu)能否穩(wěn)定存在)，請寫出所有碳原子均共線的一種鏈狀分子的結(jié)構(gòu)簡式： 。
(4)
分子中最多有 個原子共面。
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【題目】(1)醋酸鈉的堿性 碳酸氫鈉的堿性(大于、等于、小于)
(2)氯化鋁水溶液呈酸的原因是(用離子方程式表示)：____________ _____
(3)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。
已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結(jié)晶水，同時生成Mg(OH)Cl(堿式氯化鎂)或生成MgO。下列是關于MgCl2·6H2O的綜合應用：
請回答下列問題：
(4)在上圖的括號內(nèi)應填的是在_______________環(huán)境中加熱。
(5)Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)
Mg2++2OH-。向體系中加入(請?zhí)畛鰞煞N不同類別的物質(zhì)) 有利于Mg(OH)2溶解。
(6)MgCl2中混有了FeCl3雜質(zhì)，可加入的除雜試劑( )
A MgO B Mg(OH)2 C NaOH D 鐵屑
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【題目】已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應活性增強，現(xiàn)有某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下：
1mol該有機物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為a(不考慮醇羥基和硝基與氫氧化鈉的反應，下同)，溶液蒸干得到的固體產(chǎn)物再與足量的干燥堿石灰共熱，又消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為b，則a，b分別是( )
已知：
A．5mol，10mol B．6mol，2mol C．8mol，4mol D．8mol，2mol
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【題目】鈷周期表第四周期第Ⅷ族元素，其化合物用途廣泛，如：LiCoO2做鋰電池的正極材料；草酸鈷可用于指示劑和催化劑制備。
Ⅰ.（1）LiCoO2中鈷元素的化合價為_______
（2）工業(yè)上將廢鋰電池的正極材料與過氧化氫溶液，稀硫酸混合加熱，可得到CoSO4回收，反應的化學方程式為：______________；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是____________
Ⅱ.利用一種含鈷礦石[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH）2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（3）浸出液中加NaClO3的目的是：______________．
（4）請用平衡移動原理說明加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀的原因：____________
（5）濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是___________
（6）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝___________。
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【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是
A．圖中五點KW間的關系：B>C>A=D=E
B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸
C．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體
D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性
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【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。
I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：
已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq)
2AsS33-(aq)；
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。
(1)亞砷酸中砷元素的化合價為________；砷酸的第一步電離方程式為_____________。
(2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應的化學方程式為_____________。
(3)沉淀X為___________(填化學式)。
Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(As的 最低檢出限為3.0×10-6g)。
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。
步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。
步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成。
(4)AsH3的電子式為_______________。
(5)步驟2的離子方程式為_________________。
(6)固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標準，原因是__________
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【題目】（10分）（1）在下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為 。
(a)A (b)B (c)C (d)D
（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性；1mol單質(zhì)Z跟鹽酸完全反應，能置換出22．4L的H2（標準狀況）；W元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個；
①請寫出元素X的一種核素的化學符號 ；
②寫出元素Y在周期表中的位置 ；
③Z、W兩元素相比較，金屬性較強的元素是 （填元素符號），可以驗證該結(jié)論的實驗是 。
(a)比較兩種元素單質(zhì)的熔點
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應
(c)比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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