Question

【題目】（1）某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10－15，像定義pH一樣來規(guī)定pD＝－lgc(D+)，請回答以下問題：

①寫出重水的電離方程式 。

②該溫度下，重水中的pD＝_____ ___(已知lg2＝0.3)。

③0.01 mol/L的NaOD溶液中pD＝____ ____。

（2）雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比水更顯酸性。

①若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中第一步電離的方程式：______________。

②鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學方程式：_____________________。

③水電離生成H3O+ 和OH－叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為：_______________________。

Answer 1

【答案】

（1）①D2OD++OD-②7.4③12.8

（2）①H2O2H++HO2－

②H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O

③H2O2+H2O2＝H3O2++HO2－

【解析】

試題分析：

（1）①類比水的電離方程式，可知重水的電離方程式為D2OD++OD－。

②某溫度下重水（D2O）的離子積常數(shù)為1.6×10-15，則c(D+)＝c(OD-)=4×10-8mol/L，pD＝8-lg4=7.4。

③0.01 mol/L的NaOD溶液中，c(OD-)=0.01mol/L，c(D+)＝=1.6×10-13，其pD=13.0－lg1.6=12.8。

（2）①若把H2O2看成是二元弱酸，則在水中分步電離，第一步電離的方程式為H2O2H+ + HO2－。

②H2O2顯弱酸性，看成是二元弱酸，同強堿作用形成正鹽，則H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學方程式為H2O2 + Ba(OH)2 =BaO2 + 2H2O。

③水的自偶電離為2H2OH3O+ +OH－，則H2O2的自偶電離方程式為：H2O2 + H2O2＝H3O2+ + HO2－。