【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的作用，下列說法不正確的是
A. 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑
B. “地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂
C. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
D. 利用糧食釀酒經過了淀粉
葡萄糖乙醇的化學變化過程
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
(1)①按系統命名法，化合物
的名稱是______________。
②二乙酸乙二酯的結構簡式：_____________________。
(2)苯的同系物A，分子中共含66個電子，A苯環上一溴代物只有一種，A的結構簡式為______________。
(3)C5H4理論上同分異構體的數目可能有30多種，如：
A．CH2=C=C=C=CH2 B．CH≡C-CH=C=CH2 C．
D．
，
其中A、B是鏈狀分子(不考慮這些結構能否穩定存在)，請寫出所有碳原子均共線的一種鏈狀分子的結構簡式： 。
(4)
分子中最多有 個原子共面。
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【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是
A．圖中五點KW間的關系：B>C>A=D=E
B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸
C．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體
D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。
I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：
已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq)
2AsS33-(aq)；
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。
(1)亞砷酸中砷元素的化合價為________；砷酸的第一步電離方程式為_____________。
(2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為_____________。
(3)沉淀X為___________(填化學式)。
Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(As的 最低檢出限為3.0×10-6g)。
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。
步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。
步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成。
(4)AsH3的電子式為_______________。
(5)步驟2的離子方程式為_________________。
(6)固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標準，原因是__________
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【題目】下列反應中，屬于取代反應的是（ ）
A.乙烯在空氣中燃燒
B.苯在一定條件下跟H2反應
C.苯在濃硫酸催化下與濃硝酸反應
D.乙烯在一定條件下跟HCl反應
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【題目】小明在研究元素時發現，可以將前18號元素排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是
A. 虛線相連的元素處于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族
B. 離O點越遠的元素原子半徑一定越大
C. B、C最高價氧化物的水化物可以相互反應
D. B元素是圖中金屬性最強的元素
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【題目】（10分）（1）在下面元素周期表中全部是金屬元素的區域為 。
(a)A (b)B (c)C (d)D
（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍；Y元素單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性；1mol單質Z跟鹽酸完全反應，能置換出22．4L的H2（標準狀況）；W元素原子核外M層電子數目比K層多1個；
①請寫出元素X的一種核素的化學符號 ；
②寫出元素Y在周期表中的位置 ；
③Z、W兩元素相比較，金屬性較強的元素是 （填元素符號），可以驗證該結論的實驗是 。
(a)比較兩種元素單質的熔點
(b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
(c)比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性
(d)比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】優質香腸色澤紅艷，間有白色夾花，滋味咸口帶甜，細品時芳香濃郁。其中大部分是瘦豬肉和小部分肥豬肉，但有些商家為了降低成本，會加入較多淀粉。要簡單鑒別香腸中加入有淀粉，可選用的物質是( )
A. 碘酒 B. 新制銀氨溶液
C. 硝酸 D. 氫氧化鈉溶液
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