Question

下列有關敘述正確的是 （  ）

A．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO）+c（H2CO3）

B．pH＝4.5的檸檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍

C．100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應，HA溶液放出的氫氣較多，說明HA的酸性比HB的強

D．pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）> c（CH3COO－）

Answer 1

B

解析試題分析：A、根據元素守恒規律，應有c（HClO）+c（ClO^－）= c（HCO）+c（H₂CO₃）+ c（CO₃^2-），錯誤；B、pH＝4.5的檸檬汁中c（H⁺）=1×10^-4.5mol/L，pH=6.5的番茄汁中c（H⁺）=1×10^-6.5mol/L，前者是后者的100倍，正確；C、HA溶液、HB溶液的體積相等，氫離子濃度相等，與足量鋅反應產生的氫氣HA多，說明酸HA的濃度比酸HB的濃度大，酸性弱，錯誤；D、CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液的pH=5.5，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以c（Na⁺）<c（CH₃COO^－），錯誤，答案選B。
考點：考查溶液中守恒規律的應用，pH的計算，酸性強弱的判斷，離子濃度的比較