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某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為

所含離子	NO₃^-	SO₄²^－	H⁺	M
濃度 /（mol·L^－1）	2	1	2	1

A．Cl^－ B．Ba²⁺ C．Na⁺ D．Mg²⁺

解析試題分析：根據電荷守恒可得負電荷數為1×2+2×1=4，正電荷數為1×2=2，因此M應該帶有2個單位的正電荷。由于SO₄²^－與Ba²⁺會發生沉淀反應，不能共存，所以該離子為Mg²⁺。選項為D。
考點：考查溶液的電荷守恒及離子共存的知識。

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某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式為：H₂A = H⁺+ HA^- HA^-H⁺+ A^2-（K_a=1.0×10^-2），下列說法正確的是
A．在0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中，c（H⁺）＞ 0.12 mol·L^-1
B．在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，c（A^2-）+ c（HA^-）+ c（Na⁺）=" 0.2" mol·L^-1
C．分別將同濃度（0.1 mol·L^-1）的NaHA和Na₂A溶液等體積混合，其pH一定小于7
D．0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中離子濃度為：c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

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下列有關敘述正確的是（）

A．等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^－）= c（HCO

）+c（H₂CO₃）

B．pH＝4.5的檸檬汁中c（H⁺）是pH=6.5的番茄汁中c（H⁺）的100倍

C．100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應，HA溶液放出的氫氣較多，說明HA的酸性比HB的強

D．pH=5.5的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）> c（CH₃COO^－）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，0.1 mol Na₂CO₃與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如右圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（）

A．W點所示的溶液中：c(Na⁺)+ c(H⁺)＝2c(CO₃²^－)+ c(OH^－)+ c(Cl^－)

B．pH＝4的溶液中：c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^－)+ c(CO₃²^－)＜0.1 mol·L^－1

C．pH＝8的溶液中：c(H⁺)+ c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^－)＝c(OH^－)+c(Cl^－)

D．pH＝11的溶液中：c(Na⁺)＞c(Cl^－)＞c(CO₃²^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H₂CO₃)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知下表為25⁰C時某些弱酸的電離平衡常數。下圖表示常溫時，稀釋CH₃COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。依據所給信息，下列說法正確的是

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a=1.8×10^-5	K_a=3．0×10^-8	K_a1=4．4×10^-7K_a2=4．7×10^-11

A．相同濃度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：
C(Na⁺)>C(ClO^—)>C(CH₃COO^—)>C(OH^—)>C(H⁺)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO^—+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2—
C．a、b、c三點所示溶液中水的電離程度c>a>b
D．圖像中，Ⅰ表示CH₃COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液導電性:c>b>a

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