溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
| A．溴酸銀的溶解時(shí)放熱過(guò)程 |
| B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快 |
| C．60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4 |
| D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純 |
A
解析試題分析：A、由溶解度隨溫度的變化關(guān)系可知：溫度升高，該物質(zhì)的溶解度增大。可見(jiàn)溴酸銀(AgBrO3)溶解是吸熱過(guò)程 ，錯(cuò)誤；B、溫度升高，溴酸銀溶解在水中的微粒運(yùn)動(dòng)速度加快，擴(kuò)散的更快，因此升高溫度使其溶解速度加快，正確；C、60℃溴酸銀的溶解度大約是0.6g.則c(AgBrO3)=" (0.6g÷236g/mol)" ÷ 0.1L =0.025mol/L，Ksp=c(Ag+)·c(BrO3-)=0.025×0.025約等于6×10-4，正確；D、由于硝酸鉀的溶解度比較大，而溴酸銀的溶解度較小，所以若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純。正確。
考點(diǎn)：考查難溶物質(zhì)溴酸銀的溶解過(guò)程及原理的知識(shí)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知下列弱酸的電離常數(shù)：
H2CO3： Ka1=4.30×10-7 ；Ka2=5.61×10-11
H2SO3： Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7
HClO：Ka=2.95×10-8
下列離子在溶液中結(jié)合H+的能力不正確的是
A．HCO >HSO3- | B．CO >SO | C．HCO>ClO- | D．ClO->SO |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法正確的是( )
| A．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c(OH－)減小 |
| B．反應(yīng)Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH<0 |
| C．工業(yè)電解食鹽水中，電解池被陽(yáng)離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室，目的是避免陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng) |
| D．在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法中正確的是
| A．0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)<c(NH4+) |
| B．相同溫度下，0.6 mol/L 氨水溶液與0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH—)之比是2:1 |
| C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5，則混合溶液中c(Na+)<c(NO3—) |
| D．常溫下向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，則混合液中c(Na+)<c(CH3COO—) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 |
B．溶液中 不變 |
| C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大 |
| D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＜7 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
| A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－) |
| B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) |
C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合： c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) |
| D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）： |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
某二元酸（H2A）在水中的電離方程式為：H2A = H+ + HA- HA-
H+ + A2- （Ka=1.0×10-2），下列說(shuō)法正確的是
A．在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞ 0.12 mol·L-1
B．在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+ c（HA-）+ c（Na+）=" 0.2" mol·L-1
C．分別將同濃度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定小于7
D．0.1 mol·L-1的NaHA溶液中離子濃度為：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）
A．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO ）+c（H2CO3） |
| B．pH＝4.5的檸檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍 |
| C．100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣較多，說(shuō)明HA的酸性比HB的強(qiáng) |
| D．pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）> c（CH3COO－） |
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