下列敘述不正確的是
| A．在稀鹽酸中 c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—) |
B．常溫下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水電離出的c(H+)＜ |
| C．將Na2CO3水溶液加熱、蒸干，最后得到NaOH固體 |
| D．酸與堿完全中和，所得溶液的pH可能大于7 |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中正確的是
| A．0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)<c(NH4+) |
| B．相同溫度下，0.6 mol/L 氨水溶液與0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH—)之比是2:1 |
| C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5，則混合溶液中c(Na+)<c(NO3—) |
| D．常溫下向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，則混合液中c(Na+)<c(CH3COO—) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。現(xiàn)向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（ ）
| A．25℃時，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1 | B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 |
| C．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生 | D．加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－，橫坐標表示加入NaOH的體積）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是
| A．當V(NaOH)=40mL時，c (Na+)+ c(H+)="2" c(A2－)+c(OH－) |
| B．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－) |
| C．滴加過程中當溶液呈中性時，V(NaOH)<20mL |
| D．HA－的電離程度小于水解程度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關敘述正確的是 （ ）
A．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO ）+c（H2CO3） |
| B．pH＝4.5的檸檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍 |
| C．100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應，HA溶液放出的氫氣較多，說明HA的酸性比HB的強 |
| D．pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）> c（CH3COO－） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氫氧化鈉溶液（II），下列說法正確的是( )
| A．I和II中H2O的電離程度不相等 |
| B．將I稀釋l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均減小 |
| C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），則氫氧化鈉一定過量 |
| D．I和II等體積混合后，溶液中離子濃度大小為c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知下表為250C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下圖表示常溫時，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。依據(jù)所給信息，下列說法正確的是
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka=1.8×10-5 | Ka=3．0×10-8 | Ka1=4．4×10-7 Ka2=4．7×10-11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是：
| A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中 |
| B．在0.1mol／LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)增大，c(SO32﹣)減小 |
| C．0.1mol·L﹣1NH4C1溶液與0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等體積混合溶液中離子濃度： c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH﹣) |
| D．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣)，則a一定小于b |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，化合物XZ、Y2W能破壞水的電離平衡，XR能抑制水的電離，則Y元素為
| A．Li | B．F | C．Na | D．S |
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，正確；C、鹽的水解是吸熱反應，加熱促進水解，但第二步
