Question

【題目】室溫下，向10mL 0.1mol/LHX溶液中逐滴加入0.2molL1YOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示(溫度和體積變化忽略不計)。則下列結論正確的是( )

A.M點不存在：c(Y+)=c(X-)

B.N點水的電離程度大于M點水的電離程度

C.25℃時pH=4的YX溶液中電離出的c(H+)=1.0×

D.N點對應溶液中粒子濃度關系存在：

Answer 1

【答案】D

【解析】

開始時，0.1mol/LHX溶液的pH=1是強酸，與YOH恰好完全中和生成鹽，需要YOH溶液5mL，如果YOH為強堿，則在橫坐標為5mL時，pH=7，但是圖象顯示橫坐標為6 mL時，pH=7，由此確定YOH為弱堿，據此分析。

A．由電荷守恒可知，c(Y+)+ c(H+)=c(X-)+c(OH-)，M點溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)，M點存在：c(Y+)=c(X-)，故A錯誤；

B．M點，水電離的H+濃度為，N點溶液呈堿性，YOH電離的OH-抑制了水電離，水電離的H+濃度小于，所以M點水的電離程度大于N點水的電離程度，故B錯誤；

C．YX溶液中存在，促進水的電離，所以pH=4的YX溶液中水電離出的，故C錯誤；

D．N點為YOH與YX物質的量之比為1:1(YOH與YX等量混合)，由物料守恒可以得：，由電荷守恒可得，消去可得，，或者根據質子守恒也可以得到，故D正確；

答案選D。