【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發生如下反應：3X（g）+Y（g）
nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/( L· min)，則n的值為
A. 1B. 2C. 3D. 4
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基硫（COS）是全球硫循環的重要中間體，也是有機合成中的重要原料，是化學工作者重要的研究對象。已知：
Ⅰ．COS（g）＋H2（g）
H2S（g）＋CO（g） △Hl＝－17kJ／mol；
Ⅱ．COS（g）＋H2O（g）H2S（g）＋CO2（g） △H2＝－35kJ／mol。
回答下列問題：
(1)反應CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的△H＝________。
(2)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應I。設起始充入的n（H2）：n（COS）＝m，相同時間內測得COS轉化率與m和溫度（T）的關系如圖所示。
①m1________m2（填＞、＜或＝）。
②溫度高于T0時，COS轉化率減小的可能原因為_________。
A．有副反應發生。
B．反應的△H增大。
C．催化劑活性降低。
D．逆反應速率增大的倍數小于正反應速率增大的倍數
(3)在恒溫、恒容密閉容器中．進行反應I。下列說法中能說明反應I已達到平衡狀態的是___________。
A．c（H2S）＝c（CO） B．v正（H2）＝v逆（H2S）
C．容器中氣體密度保持不變 D．容器中混合氣體平均摩爾質量保持不變
E．c（COS）保持不變
(4)某溫度下，向體積為2 L的恒容密閉容器中通入5 mol COS（g）和5 molH2O（g），發生反應Ⅱ，5 min后反應達到平衡，測得COS（g）的轉化率為80％。
①反應從起始至5 min內，用H2S濃度變化表示的平均反應速度v（H2S）＝________。
②該溫度下，上述反應的平衡常數K＝________。
③其他條件相同時，既能使上述反應中COS的平衡轉化率降低，又能使反應速率加快的做法是________。
A．縮小容器容積 B．升高溫度
C．分離出硫化氫 D．加入一定量H2O（g）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁苯酞是我國自主研發的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞（J）的一種路線如圖所示：
（1）A的名稱是_______，E到F的反應類型是___________。
（2）試劑a是________，F中官能團名稱是_______。
（3）M組成比F多1個CH2，M的分子式為C8H7BrO，M的同分異構體中：①能發生銀鏡反應；②含有苯環；③不含甲基。滿足上述條件的M的同分異構體共有______種。
（4）J是一種酯，分子中除苯環外還含有一個五元環，J的結構簡式為__________。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學方程式為________。
（5）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成
的路線流程圖（其它試劑自選）。________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第三周期第ⅡA、ⅢA族金屬元素的原子失去電子后,生成的陽離子的電子層結構( )。
A.與它同周期稀有氣體元素原子的電子層結構相同
B.與它上一周期稀有氣體元素原子的電子層結構相同
C.與它下一周期稀有氣體元素原子的電子層結構相同
D.以上說法都不全面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于如圖所示裝置的敘述錯誤的是
A. 鋅是負極，其質量逐漸減小
B. 氫離子在銅表面得e-
C. 電子從鋅片經導線流向銅片
D. 電流從鋅片經導線流向銅片
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化氫分解反應過程中，能量變化如圖所示：下列說法正確的是
A. 催化劑可以改變過氧化氫分解反應的焓變
B. MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反應
C. 催化劑不能改變反應路徑
D. H2O2分解是吸熱反應
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