【題目】設(shè)
為阿伏加德羅常數(shù)的值，某二元酸（簡寫為
）溶液按下式電離：
，
，關(guān)于常溫下的下列溶液敘述錯誤的是（ ）
A.
的溶液的
數(shù)目為
B.在
質(zhì)量分數(shù)為46%的水溶液中，含氧原子總數(shù)為
C.
的
溶液中
、
、
、總的粒子數(shù)為
D.溶液中一定存在
【答案】C
【解析】
A.常溫下pH=2的H2A溶液，則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，因此1L溶液中H+數(shù)目為0.01 NA，A正確；
B.100g質(zhì)量分數(shù)為46%的H2A水溶液中，H2A的質(zhì)量為46克，水的質(zhì)量為54g，即物質(zhì)的量為3mol，氧原子總數(shù)為3NA，B正確；
C.由電離方程式可以知道H2A的一級電離為完全電離，二級電離為部分電離，所以HA-不發(fā)生水解，溶液中不存在H2A，C錯誤；
D.Na2A溶液中A2-存在水解，溶液存在Na+、H+、HA-、A2-、OH-，電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，D正確。
故選C。
科學(xué)實驗活動冊系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知鎂能在O2、N2、CO2中燃燒生成相應(yīng)的化合物。試回答：
(1)鎂在空氣中燃燒，除發(fā)生反應(yīng)N2＋3Mg
Mg3N2外，還能發(fā)生其他反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。
(2)鎂條在氧氣中燃燒時看到的現(xiàn)象是________。
(3)如果等質(zhì)量的鎂分別在足量的氧氣、氮氣、二氧化碳中燃燒，燃燒后固體的質(zhì)量分別為m1、m2、m3，則它們的大小順序為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。
完成下列填空：
（1）實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。
如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置
是________（填寫字母）。
（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3,36L（標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉______g（保留一位小數(shù)）；如果已有4．0%亞硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉______g （保留一位小數(shù)）。
（3）實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。
石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：
堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：
已知：
試劑 | Ca(OH)2 | NaOH |
價格（元/kg） | 0.36 | 2.9 |
吸收SO2的成本（元/mol） | 0.027 | 0.232 |
石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是____________________。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是________________，缺點是________________。
（4）在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將1molI2和2molH2(g)置于某2L密閉容器中，在—定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)
2HI(g) △H<0，并達平衡，HI的體積分數(shù)ω(HI)隨時間變化如圖曲線
(1)達平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 _______。H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。
在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________(保留一位小數(shù)）。
(2)若改變反應(yīng)條件下，在甲條件下ω(HI)的變化如圖曲線(I)所示，在乙條件下ω(HI)的變化如圖曲線(III)所示。則甲條件可能是______（填入下列條件的序號。下同），乙條件可能是________。
①恒容條件下，升高溫度
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑
(3)若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、 c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的應(yīng)滿足的關(guān)系是_______________ (用含一個a、b、c的代數(shù)式表示)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效，原來從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.Z的分子式為
B.X、Y分子中所有原子都可能處于同一平面
C.Y的苯環(huán)上二溴代物共有10種
D.X、Y和Z均能使溴水褪色且褪色原理相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知甲、乙、丙、丁代表4種純凈物。甲(g)＋2乙(g) 
丙(g)＋丁(g) ΔH＝－a kJ·mol1 (a>0)，下列說法正確的是
A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量
B. 該反應(yīng)不需要加熱
C. 1 mol甲(g)與2 mol乙(g)的總能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的總能量
D. 在一密閉容器中充入1 mol 甲(g)與2 mol 乙(g)，在一定條件下反應(yīng)放出的熱量為a kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，向10mL 0.1mol/LHX溶液中逐滴加入0.2molL1YOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示(溫度和體積變化忽略不計)。則下列結(jié)論正確的是( )
A.M點不存在：c(Y+)=c(X-)
B.N點水的電離程度大于M點水的電離程度
C.25℃時pH=4的YX溶液中電離出的c(H+)=1.0×
D.N點對應(yīng)溶液中粒子濃度關(guān)系存在：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽，但它是一種有毒的物質(zhì)。誤食亞硝酸鈉會使人體血液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而引起中毒，服用維生素C可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，從而達到解毒的目的。轉(zhuǎn)化過程可表示為：Fe2+
Fe3+，轉(zhuǎn)化1中，氧化劑是____，轉(zhuǎn)化2中，維生素C表現(xiàn)____性。
（2）在①鹽酸、②濃硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氫氧化鈉溶液五種物質(zhì)中，可用于除去Al表面的銅鍍層的是_____（填序號）；實驗室常用硫酸鋁溶液和____（填序號）反應(yīng)制取氫氧化鋁，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_____。
（3）把一定量銅粉投入氯化鐵、氯化銅的混合溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+、Fe2+和Fe3+三種離子的濃度恰好相等。則原溶液中的Fe3+和Cu2+的物質(zhì)的量之比為_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?
A. 甲用于實驗室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸
C. 丙用于模擬生鐵的電化學(xué)腐蝕 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13
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