【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發生如下的反應：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0�？烧J定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是
A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1∶3∶1 ∶1
B. v正（CO2）＝v逆（H2O）
C. 容器內混合氣體密度保持不變
D. 3molH－H鍵斷裂同時生成3molH－O鍵
【答案】B
【解析】試題分析：A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比也可能為1：3：1：1，該反應可能達到平衡狀態，也可能沒有達到平衡狀態，與反應初始濃度和轉化率有關，A錯誤；B．v正（CO2）=v逆（H2O），方向相反，化學反應速率之比與計量數成正比，能判斷平衡狀態，B正確；C．CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）反應中，前后氣體質量不變，固定容積，體積不變，故密度不是變量，不能判斷化學平衡狀態，C錯誤；D．3molH-H鍵斷裂同時，應該斷裂2molH-O鍵，才能說明化學達到平衡狀態，當3molH-H鍵斷裂同時，斷裂3molH-O鍵時不能據此判斷化學平衡狀態，D錯誤；故選B．
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【題目】把18.0 mol·L－1的濃硫酸稀釋成1.80 mol·L－1的稀硫酸100 mL，實驗操作如下：
（1）請在下列操作步驟中填寫有關的空格：
①用量筒量取________ mL的18.0 mol·L－1的濃硫酸；
②將__________沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量__________的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入________ mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
⑤繼續向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線__________處；
⑥改用__________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽。
（2）由于操作不當，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質的量濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________；
②搖勻后，發現溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線__________。
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【題目】I.有機物間存在如圖轉化關系，C在核磁共振氫譜中出現4組峰，其峰面積之比為6:2:1:1。回答下列問題：
(1)C物質的同系物中，有一種物質的濃度為
的溶液，能達到良好的消毒、殺菌作用，該物質的名稱是________。
(2)D的官能團的名稱是________。
(3)六種有機物中能跟
反應的是_______________(填字母)。
(4)由A生成B、C的化學反應方程式為____。
(5)已知F能使溴的四氯化碳溶液褪色，G是F同系物中最簡單的物質，完成用G和對苯二甲酸為原料經3步反應制備對苯二甲酸乙二醇酯的合成路線(有機物寫結構簡式，其它試劑任選)_________
Ⅱ.物質J是具有強烈玫瑰香氣的香料，可由下列反應路線合成(部分反應條件已略)
(1)A物質的類別是_______。反應②是加成反應，則D物質的結構簡式是_______。
(2)③的反應類型為_______。
(3)G的同分異構體L遇
溶液顯紫色，與足量飽和溴水反應未見白色沉淀產生，則L的結構簡式為_______。(只寫一種)
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【題目】已知鎂能在O2、N2、CO2中燃燒生成相應的化合物。試回答：
(1)鎂在空氣中燃燒，除發生反應N2＋3Mg
Mg3N2外，還能發生其他反應，寫出反應的化學方程式：____________。
(2)鎂條在氧氣中燃燒時看到的現象是________。
(3)如果等質量的鎂分別在足量的氧氣、氮氣、二氧化碳中燃燒，燃燒后固體的質量分別為m1、m2、m3，則它們的大小順序為___________。
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【題目】碳元素形成的單質和化合物在化工、材料、醫學等領域應用廣泛，回答下列問題：
(1)區分金剛石和無定形碳最可靠的科學方法為___________�；鶓BC原子核外未成對電子的數目為_____________。
(2)咖啡因結構為
。
①咖啡因中C原子的雜化形式為_________________。
②1 mol咖啡因中所含
鍵數目為_________________。
③咖啡因通常在水中的溶解度較小，加入適量
能增大其在水中溶解度的原因為_________________。
④CH3+(甲基正離子)的立體構型為_________________。
(3)CO、NO、H2S均為生命體系氣體信號分子。其中H、C、O、S的電負性由大到小的順序為____________；N、O、S的第一電離能由大到小的順序為________________。
(4)干冰可用于人工降雨。其熔點低于金剛石的原因為___________；若干冰的密度為1.56 g/cm3，立方晶胞參數為0.57 nm，則每個晶胞實際占用CO2的數目為_______。
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【題目】某學生課外活動小組利用下圖所示裝置分別做如下實驗：
（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是________________。
（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是________溶液；加熱時溶液由無色變為紅色的原因是________________。
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【題目】在如圖裝置中，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁。據此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質是（ ）
A. 二氧化硫和濃硫酸
B. 二氧化硫和碳酸氫鈉溶液
C. 氯氣和氫氧化鈉溶液
D. 二氧化碳和氫氧化鈉溶液
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【題目】二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業生產，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。
完成下列填空：
（1）實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。
如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發生裝置
是________（填寫字母）。
（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3,36L（標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉______g（保留一位小數）；如果已有4．0%亞硫酸鈉（質量分數），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉______g （保留一位小數）。
（3）實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業煙氣脫硫的化學原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。
石灰-石膏法的吸收反應為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：
堿法的吸收反應為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：
已知：
試劑 | Ca(OH)2 | NaOH |
價格（元/kg） | 0.36 | 2.9 |
吸收SO2的成本（元/mol） | 0.027 | 0.232 |
石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是____________________。和堿法相比，石灰-石膏法的優點是________________，缺點是________________。
（4）在石灰-石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現物料循環的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）________________。
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【題目】室溫下，向10mL 0.1mol/LHX溶液中逐滴加入0.2molL1YOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示(溫度和體積變化忽略不計)。則下列結論正確的是( )
A.M點不存在：c(Y+)=c(X-)
B.N點水的電離程度大于M點水的電離程度
C.25℃時pH=4的YX溶液中電離出的c(H+)=1.0×
D.N點對應溶液中粒子濃度關系存在：
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