【題目】下列各組物質混合后，有氣體生成，最終無沉淀生成的是
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中 ②金屬鎂投入到鹽酸中 ③NaOH溶液和CuSO4溶液 ④金屬鋁投入NaOH溶液中
A.①②B.②④C.③④D.①③④
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【題目】實驗室制備1，2—二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OH
CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為CO2等。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如圖所示：
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是__。
a.引發反應 b.加快反應速度 c.防止乙醇揮發 d.減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入__，（填序號）其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是__。
（4）將1，2—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在__層（填“上”、“下”）
（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用___洗滌除去（填序號）
a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用___的方法除去。
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是__，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是___。
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【題目】某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，采用了不同的實驗方法(裝置如圖所示)。
（1）根據上圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是(填裝置序號)____。
（2）圖Ⅲ所示實驗能夠鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為_______。
（3）圖Ⅳ不僅能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，同時又能驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管B中裝入的物質為__________，實驗過程中的現象為________。
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【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應，得到如下表中的兩組數據：已知2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g) △H＜0
實驗 編號 | 溫度/℃ | 平衡常數 | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
下列說法中不正確的是（ ）
A. x＝2.4
B. 實驗1在前6 min的反應速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1
C. K1、K2的關系：K2＞K1
D. T1、T2的關系：T1＞T2
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【題目】苯和液溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。填寫下列空白：
(1)寫出A中主要反應的化學方程式：___________
(2)試管C中苯的作用是______________。反應開始后，觀察試管D和試管E，看到的現象分別為D____________E____________。
(3)儀器B中的NaOH溶液的作用是____________，可觀察到的現象是________。
(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的裝置有__________(填字母)。
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【題目】一定條件下，在恒壓絕熱容器中發生反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H=-197kJ·mol-1下列有關說法正確的是
A. 達到化學平衡狀態時，v正（O2）=2v逆（SO2）
B. 容器內的壓強不再變化說明反應達到化學平衡狀態
C. 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2，充分反應后放出熱量19.7kJ
D. 向容器中充入二氧化硫，正反應速率增大，逆反應速率減小
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【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：
（1）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___(填字母)。
A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（2）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為___。
（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：
實驗序號 | 起始溫度t1/ ℃ | 終止溫度t2/ ℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝___(結果保留一位小數)。
（4）____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是__。
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【題目】某同學利用下圖裝置測定CaCO3和稀鹽酸反應的反應速率，開始時電子秤的示數為225.8 g,50 s后示數為223.6 g，則50 s內此反應的平均反應速率v（HCl）為（假定反應過程中溶液體積不變，且藥品足量）（ ）
A.0.01 mol·L－1·s－1
B.0.05 mol·L－1·s－1
C.0.02 mol·L－1·s－1
D.0.1 mol·L－1·s－1
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【題目】以太陽能為熱源分解Fe3O4，經熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）
A. 過程Ⅰ中的能量轉化形式是太陽能→化學能
B. 過程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4轉移2 mol電子
C. 過程Ⅱ的化學方程式為3FeO＋H2O
Fe3O4＋H2↑
D. 鐵氧化合物循環制H2具有節約能源、產物易分離等優點
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