Question

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應，得到如下表中的兩組數據：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0

實驗 編號	溫度/℃	平衡常數	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
			SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

下列說法中不正確的是（ ）

A. x＝2.4

B. 實驗1在前6 min的反應速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1

C. K1、K2的關系：K2＞K1

D. T1、T2的關系：T1＞T2

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.根據表格數據知，平衡時消耗的氧氣物質的量為2mol-0.8mol=1.2mol，則消耗的二氧化硫的物質的量為1.2mol×2=2.4mol，則x=4mol-2.4mol=1.6mol，故A錯誤；

B.實驗1在前6min的平均反應速率υ（SO2）= ==0.2molL-1min-1，故B正確；

C.根據上述分析，實驗1的反應限度小于實驗2，則K2>K1，故C正確；

D.由上述分析可知，平衡時實驗1中二氧化硫的物質的量為1.6mol，則相對于實驗2，平衡逆向移動，該反應為放熱反應，所以T1>T2，故D正確；

故選A。