Question

【題目】實驗室制備1，2—二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為CO2等。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如圖所示：

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是__。

a.引發反應 b.加快反應速度 c.防止乙醇揮發 d.減少副產物乙醚生成

（2）在裝置C中應加入__，（填序號）其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是__。

（4）將1，2—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在__層（填“上”、“下”）

（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用___洗滌除去（填序號）

a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇

（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用___的方法除去。

（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是__，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是___。

Answer 1

【答案】d c 溴的顏色完全褪去 下 b 蒸餾 避免溴大量揮發 產品1，2—二溴乙烷的沸點低，過度冷卻會凝固而堵塞導管

【解析】

根據實驗原理，裝置A為制取乙烯的裝置；反應時有副反應存在，乙烯氣體中存在二氧化碳、二氧化硫等雜質，裝置B連接有長玻璃導管，與外界大氣連通，能起到安全瓶的作用，防止倒吸；裝置C為吸收酸性氣體雜質，盛有NaOH溶液；裝置D為乙烯與溴反應生成1，2—二溴乙烷。

（1）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發生分子內脫水，生成乙醚，故實驗中要快速升溫到170℃，以減少乙醚的生成，答案為d；

（2）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，答案為c；

（3）乙烯和溴水發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷為無色，反應結束時，溴水溶液褪色，答案為溴的顏色完全褪去；

（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，靜置后，產物在下層；

（5）溴能與NaOH反應，而1，2-二溴乙烷不與NaOH反應，且不溶于NaOH溶液，產物中有少量未反應的Br2，可用氫氧化鈉溶液洗滌除去，答案為b；

（6）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離，答案為蒸餾；

（7）溴在常溫下，易揮發，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發；冷卻可避免溴的大量揮發，但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；