Question

【題目】一定條件下，在恒壓絕熱容器中發生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-197kJ·mol-1下列有關說法正確的是

A. 達到化學平衡狀態時，v正（O2）=2v逆（SO2）

B. 容器內的壓強不再變化說明反應達到化學平衡狀態

C. 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2，充分反應后放出熱量19.7kJ

D. 向容器中充入二氧化硫，正反應速率增大，逆反應速率減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.在任何情況下用不同物質表示反應速率時，速率之比等于化學方程式計量數之比，達到化學平衡狀態時，2v正(O2)=v逆(SO2)，說明二氧化硫正、逆反應速率相同，反應達到平衡狀態，但v正(O2)=2v逆(SO2)說明正、逆反應速率不相同，反應正向進行，不能據此判斷反應為平衡狀態，A錯誤；

B.反應前后氣體體積變化，反應在恒壓絕熱容器中進行，壓強始終不變，因此不能說明反應達到 化學平衡狀態，B錯誤；

C.反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2，反應達到平衡狀態時，充分反應后放出熱量小于19.7 kJ，C錯誤；

D.向恒壓絕熱容器中充入二氧化硫，正反應速率增大，體積增大后會使逆反應速率會減小，D正確；

故合理選項是D。