Question

【題目】t ℃時,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下,1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關系是(　 　)

A.pHa+pHb=12B.pHa+pHb=13C.pHa+pHb=14D.pHa+pHb=15

Answer 1

【答案】A

【解析】

pH=2的H2SO4溶液中氫離子的物質的量濃度為10-2mol/L，設該溫度下水的離子積常數Kw=10-a，則pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：mol/L，據此計算出a即可，根據硫酸中氫離子與氫氧化鈉中氫氧根離子的物質的量判斷過量，然后計算出反應后溶液中氫離子濃度，最后計算出其余的pH。

設該溫度下水的離子積常數Kw=10-a，pH=2的H2SO4溶液中氫離子的濃度為10-2mol/L，pH=11的NaOH溶液中氫離子濃度為10-11mol/L，則氫氧根離子濃度為：mol/L=10(11-a)mol/L，等體積的氫氧化鈉、稀硫酸恰好反應，則氫離子與氫氧根離子濃度相等，即10-2mol/L=10(11-a)mol/L，解得a=13，水的離子積常數Kw=10-13；1體積pH1=pHa的稀硫酸溶液中氫離子的物質的量濃度=10-pHa mol/L，10體積pH2=b的某強堿溶液中氫氧根離子的物質的量濃度=10 pHb-13 mol/L，混合后溶液呈中性，則氫離子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量，所以1×10-pHamol/L=10×10 pHb-13 mol/L，所以pHa+pHb=12，故答案為A。