Question

【題目】已知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，在t ℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A. 在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11

B. 在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點到Z點

C. 在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO (aq)平衡常數K＝6.25×107

D. 在t ℃時，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀

Answer 1

【答案】D

【解析】A.在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)=(1×10－3)2×10－5=1×10－11，A正確；B. 在飽和溶液中加入K2CrO4(s)，c(CrO42-)增大，可使溶液由Y點到Z點，故B正確；C. 在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常數K＝×==6.25×107，故C正確；D. 在t ℃時，開始產生AgCl沉淀時，c(Ag+)==4×10－7mol/L，開始產生Ag2CrO4沉淀時，[=1×10－4mol/L，所以Cl-沉淀需要的c(Ag+)較小而先沉淀，故D錯誤。故選D。