Question

【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。

實驗記錄如下：

請回答下列問題：

（1）A中反應的離子方程式是__________________________________________________。

（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。

（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式_______________________。

（5）由上述實驗得出的結論是_________________________________________________。

（6）實驗反思：

①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結論的得出，你認為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。

②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。

Answer 1

【答案】2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 吹出單質Br2 吸收尾氣 NaOH溶液 H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O 氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3 不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產生白色沉淀的同時無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3 H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br－與H2O2反應慢等因素都可)

【解析】

(1)根據裝置圖分析A中是氯水滴入溴化鈉溶液中發生的氧化還原反應，氯氣氧化溴離子為溴單質；A中溶液變為紅棕色；

(2)吹入熱空氣,根據現象分析,A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡,產生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化，Br2易揮發，說明為了把A中溴單質吹到B裝置中反應；

(3)裝置C是尾氣吸收裝置，反應過程中有氯氣、溴蒸氣等污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；

(4)滴入過氧化氫是氧化劑，在酸性溶液中可以把溴離子氧化為溴單質；

(5)根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物分析判斷，可以得出氧化性的強弱順序；

(6)①實驗操作II吹入的熱空氣，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產生白色沉淀，同時混合溶液無明顯顏色變化，即能證明Br２氧化了H2SO3；

②實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因，H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br－與H2O2反應慢等因素都可)。

（1）A中發生置換反應，故離子反應式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；

（2）Br2常溫下呈液態，易揮發，通入熱空氣可促進Br2的揮發，方便吹出Br2，故答案為：方便吹出Br2；

（3）裝置C吸收未反應掉的尾氣；尾氣可以與堿反應，因此可以用氫氧化鈉溶液等堿性溶液。故答案為：吸收尾氣；NaOH溶液；

（4）過氧化氫與溴離子反應生成溴單質時，混合液逐漸變成紅棕色，故答案為：H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O。

（5）由Ⅱ知氧化性Br2>H2SO3，由Ⅲ知氧化性H2O2>Br2，因此三者的氧化性由強到弱為：H2O2>Br2> H2SO3，故答案為：H2O2>Br2> H2SO3；

（6）①無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產生白色沉淀的同時，無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3；因此吹入的熱空氣不干擾實驗結論。

②H2SO3有剩余，雙氧水先與H2SO3反應（或者H2O2濃度小或Br-與H2O2反應慢等因素都可），故答案為：不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產生白色沉淀的同時無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3；H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br－與H2O2反應慢等因素都可)。