【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用千冶金染料、皮革等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.12g石墨晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為3NA
B.1L0.1molL-1Na2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.lNA
C.生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D.常溫常壓下，11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA
【答案】C
【解析】
A. 石墨中1個(gè)C對(duì)應(yīng)1.5個(gè)碳碳鍵，即12g石墨晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為1.5NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 1L 0.1mol/L Na2S溶液中含有0.1mol Na2S，硫離子水解生成HS-和氫氧根離子，陰離子的數(shù)目大于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 根據(jù)方程式，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，C項(xiàng)正確；
D. 通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故11.2L CO2物質(zhì)的量不是0.5mol，所含質(zhì)子的數(shù)目不是11NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式中，ΔH的絕對(duì)值表示可燃物的燃燒熱的是( ).
A.H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol
B.CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ/mol
C.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
D.CO(g)＋
O2(g)= CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有機(jī)物分子中，不可能所有原子處于同一平面上的是：
A. CH2=CH2（乙烯） B. CH2=CH—CH3（丙烯）
C. 苯 D. 苯乙烯
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】t ℃時(shí),pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下,1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是( )
A.pHa+pHb=12B.pHa+pHb=13C.pHa+pHb=14D.pHa+pHb=15
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中常用試劑，已知：2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) △H＜0，一定溫度下，將2 molNO與2 molCl2置于2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。
①下列可判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào)字母)。
A. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 B. 混合氣體密度保持不變
C. NO和Cl2的物質(zhì)的量之比保持不變 D. 每消耗1 moI NO同時(shí)生成1molClNO
②為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，其他條件不變時(shí)，可采取的措施有_________(填選項(xiàng)序號(hào)字母)。
A. 升高溫度 B. 縮小容器體積 C. 再充入Cl2氣體 D. 使用合適的催化劑
③一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖(B)所示，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=2.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是下圖中D、E、F三點(diǎn)中的________點(diǎn)。
(2) 在體積為10 L的密閉容器中充入3 mol NO和2 mol Cl2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋Cl2(g)
2ClNO(g)，ClNO的百分含量隨時(shí)間的變化如圖所示。已知T1>T2>T3。
①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ除溫度不同外，還改變的條件是__________________。
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)至25 min達(dá)到平衡，用NO物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________________。達(dá)到平衡時(shí)，若實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化為Q kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，向25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol·L1的一元酸HA溶液，PH變化曲線如下圖所示：
（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L1。
（2）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)酸的體積為12.5ml，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH)= _______mol·L1。
（3）HA是____酸（選填“強(qiáng)”、“弱”）。
（4） 在B點(diǎn)所得混合溶液中，c(Na+)、c(A)、c(H+)、c(OH) 的大小的順序是_____________。
（5）在C點(diǎn)所得混合溶液中，下列說(shuō)正確的是________。
A．HA的電離程度小于NaA的水解程度
B．離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(A)＞c(H+)＞c(OH)
C．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH)
D．c(HA) + c(A) = 0.2mol·L1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】同一主族的X，Y，Z三種元素，已知其最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液，等物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液的pH大小為
，則下列推斷正確的是
A.元素的非金屬性強(qiáng)弱
B.相對(duì)原子質(zhì)量
C.陰離子的還原性
D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2019年10月1曰，在慶祝中華人民共和國(guó)成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國(guó)大國(guó)地位、國(guó)防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為___。
（2）實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液、苯酚（
）檢驗(yàn)Fe3+。
①第一電離能：N___O(填“＞”或“<”)。
②1mol苯酚中含有的σ數(shù)目為___。
③苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的雜化方式，其類型為___。
④從結(jié)構(gòu)的角度分析苯酚的酚羥基有弱酸性的原因?yàn)?/span>___。
（3）碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處，K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙（填幾何空間構(gòu)型）；若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)，B(
，0，)，C(1，1，1)等，則距離A位置最近的陽(yáng)離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為___。
（4）Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88，且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，則晶體Ni2與Ni3+產(chǎn)的最簡(jiǎn)整數(shù)比為___，晶胞參數(shù)為428pm，則晶體密度為___gcm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出表達(dá)式）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)屬于分子晶體的是（ ）
A. 熔點(diǎn)是10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電
B. 熔點(diǎn)是1070℃，固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，易溶于水
C. 熔點(diǎn)3550℃，不溶于水，不導(dǎo)電
D. 熔點(diǎn)是97.80℃，質(zhì)軟，固態(tài)可導(dǎo)電，密度是0.97g·cm﹣3
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