Question

【題目】50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液反應，測定中和熱。近似認為兩溶液的密度都是1g/cm3，實驗數據如下表：

溫度 實驗次數	起始溫度t1℃			終止溫度t2℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g·℃），則中和熱△H=___（取小數點后一位）

Answer 1

【答案】-56.8kJ/mol

【解析】

兩份溶液中，堿電離產生的OH-過量，所以應使用酸電離產生的H+的物質的量計算生成H2O的物質的量；計算反應的熱效應時，混合溶液的質量接近100g，利用公式Q=cmt計算放出的熱量，然后換算為生成1mol水放出的熱量，即得中和熱。

50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液混合，c(OH-)=0.55mol/L，c(H+)=0. 50mol/L，發生反應為H++OH-==H2O，所以OH-過量，生成n(H2O)=0. 50mol/L×0.05L=0.025mol。

四次實驗中，第2次實驗誤差過大，舍去。另三次實驗中，溫度平均變化值為℃=3.4℃，Q=cmt=4.18J/(g·℃)×100g×3.4℃×10-3kJ/J=1.42kJ，則中和熱△H= -= -56.8kJ/mol。答案為：-56.8kJ/mol。